【題目】A、B、CD四種元素,A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,C單質(zhì)跟AD形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì),C原子與B原子的電子層相同,且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù),D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍,其單質(zhì)為淡黃色固體。

(1)四種元素符號(hào)為A_________,B_________C_________,D_________;

(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是_________,離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為_________、_________

(3)四種元素中能形成AB型共價(jià)化合物的元素是__,由它們的同位素原子形成的AB型分子共有___,其中質(zhì)量數(shù)最小的一種分子可用同位 素符號(hào)表示為_____。

【答案】H Cl Mg S Cl、S Cl 6

【解析】

氯氣在氫氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰、單質(zhì)為淡黃色的為SC原子與B原子的電子層數(shù)相同,說明BClAH。A、D形成的化合物為H2S,C為第三周金屬元素,Cl的最外層電子數(shù)為7,再結(jié)合條件推出CMg。

(1)通過以上分析知,A、B、C、D分別是H、Cl、MgS元素;

(2)H離子核外沒有電子,Cl、S簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)是18,鎂離子核外電子數(shù)是10,所以離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種元素是Cl、S,其離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、;

(3)HClAB型分子,H元素有3種同位素分別是、,Cl元素有2種同位素:,這些同位素可形成6種分子,其中質(zhì)量數(shù)最;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用粗CuO粉末(含有Fe2O3FeO雜質(zhì))制備純凈的CuCl2·xH2O晶體。

有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)溶液的pH

離子

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH

5.4

8.1

2.7

沉淀完全pH

6.9

9.6

3.7

制備方法如下:

(1)加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,試劑X_______

(2)加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,試劑Y______,調(diào)節(jié)pH的范圍是_____,生成的固體Z________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極,下列關(guān)于該電池的說法正確的是(

A.放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為Bi3e-3F-=BiF3

B.放電時(shí),乙電極電勢(shì)比甲電極高

C.充電時(shí),導(dǎo)線上每通過1mole-,甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時(shí),外加電源的正極與乙電極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中的28號(hào)元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能,在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下:

已知:電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱,如:

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細(xì)磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒,原因是______________________。

(4)造渣除鐵時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________(產(chǎn)物以氧化形式表示)

(5)電解制粗鎳時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH25,試分析原因______________________________,陽極泥的成分為________________(寫名稱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,不能說明可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

A.HI的生成速率與HI的分解速率相等

B.HI的生成速率與H2的生成速率之比是21

C.單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂

D.單位時(shí)間里斷裂2nmolHI的同時(shí)生成nmolI2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧氣,恰好完全反應(yīng),且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O===2HNO3

B. 總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L-1

D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中有如下反應(yīng):L(s)aG(g) bR(g),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示,其中壓強(qiáng)p1p2,由此可判斷(  )

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

C.化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)ab

D.增大壓強(qiáng),容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,C為廚房中的用品,D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。

①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________;

②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________;

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________;

③檢驗(yàn)B中陽離子最好的方法是_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學(xué)式為:KxFey(CN)znH2O,俗稱黃血鹽,常用作食品抗結(jié)劑。一種用NaCNN-3價(jià))廢液制取黃血鹽的主要工藝流程:

1)實(shí)驗(yàn)室用綠礬固體配制FeSO4溶液時(shí),應(yīng)先________,再用蒸餾水稀釋。

2轉(zhuǎn)化罐中生成黃血鹽晶體的反應(yīng)類型為________。

3)采用密封氣流干燥取代在通風(fēng)櫥內(nèi)干燥的原因是________。

4)黃血鹽的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:

①準(zhǔn)確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A,用2.000molL-1KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應(yīng)如下(未配平):③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂,將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液,過濾、洗滌、灼燒,最終得固體0.2g。

通過計(jì)算確定樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。______________

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