Question

【題目】在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O22SO3 ， 2min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）=mol/Lmin
（2）2min時(shí)，SO2的濃度為mol/L
（3）若2min時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）0.1
（2）1.1
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣2.5QkJ?mol﹣1
【解析】解：（1）2min內(nèi)，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率為：v（O2）= =0.1mol/（Lmin），
所以答案是：0.1mol/（Lmin）；
（2.）2min內(nèi)O2的濃度變化量為：△c（O2）= =0.2mol/L；濃度變化量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則△c（SO2）=2△c（O2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，2min時(shí)，所以SO2的濃度c（SO2）2min=c（SO2）初始﹣c（SO2）變化= ﹣0.4mol/L=1.1mol/L，
所以答案是：1.1mol/L；
（3.）2min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量變化量△n（O2）=2mol﹣1.6mol=0.4mol，此時(shí)放出的熱量為Q kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣2.5QkJmol﹣1 ，
所以答案是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣2.5QkJmol﹣1 ．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．