15．有三種短周期主族元素aX、bY、cZ．已知a+c=2b，若Z的最高價氧化物對應的水化物是中學常見的強酸，則下列有關說法中正確的是（　�。�
A．若X為O，則Y、X形成的常見化合物一定是離子化合物
B．若X是Na，則Z的最高正價一定是偶數(shù)
C．若Y為O，則非金屬性：X＜Y＜Z
D．若Y為Na，則X、Z不可能是同一主族元素

分析 Z的最高價氧化物對應的水化物是中學常見的強酸，則Z可能為N、S、Cl，短周期主族元素aX、bY、cZ．已知a+c=2b，則X和Z的原子序數(shù)只能同時為奇數(shù)或者同時為偶數(shù)，以此來解答．

解答 解：原子序數(shù)a+c=2b，則X和Z的原子序數(shù)只能同時為奇數(shù)或者同時為偶數(shù)，Z的最高價氧化物對應水化物是強酸，Z只能是N，S，Cl（短周期）等元素，
A．X是O，因為O原子序數(shù)是8，偶數(shù)，則Z只能是S，Y的原子序數(shù)為$\frac{8+16}{2}$=12，Y是Mg，MgO是離子化合物，故A正確；
B．X是Na，則Z可為Cl，最高價是奇數(shù)，故B錯誤；
C．Y是O，則a+c=16，只有Z為N，X為F滿足，非金屬性：F＞O＞N，即：X＞Y＞Z，故C錯誤；
D．Y是Na，則a+c=22，Z可為N，Y為P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22滿足前述條件，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，為高頻考點，注意根據(jù)原子序數(shù)的關系判斷元素的種類是解答該題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳．下列條件下，該反應的速率最快的是（　�。�
碳酸鈣的狀態(tài)鹽酸的濃度反應的溫度
A．塊狀1 mol/L25℃
B．塊狀6 mol/L40℃
C．粉末1 mol/L25℃
D．粉末6 mol/L40℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有NaOH、NaHCO3和Ba（OH）2 3種無色溶液，選一種試劑把它們鑒別出來，寫出有關反應的現(xiàn)象、方程式如下：
（1）出現(xiàn)氣泡是NaHCO3，該反應的化學方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）出現(xiàn)白色沉淀是Ba（OH）2，該反應的離子方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑余下的是NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�
A．NaOH和金屬鋁B．NaOH 和CO2C．Na2CO3和HClD．Na和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖1所示．

①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為N2H4-4e-═N2↑+4H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為0.5g（假設溶液電解前后體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　�。�
A．甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生氧化反應
B．實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水
C．只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．圖1表示不同反應條件下N2的濃度隨時間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達到平衡時NH3的質(zhì)量分數(shù)．下列判斷不正確的是（　　）
A．圖2 中反應速率最快的是容器丙
B．圖1 中容器乙的反應可能使用了催化劑
C．圖l 中容器乙0～5 min時間內(nèi)v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
D．圖1 中容器丙內(nèi)反應的平衡常數(shù)為2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．教材中給出了Na2O2與水反應的化學方程式，某學習小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應機理
操作現(xiàn)象
Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入兩滴酚酞溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復燃
（1）Na2O2的電子式為，很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應用同位素示蹤原理可以表
示反應的機理，寫出Na218O2與H2O反應的化學方程式2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑．
（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是溶液a中過量H2O2與酚酞發(fā)生反應．
（3）用反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O測定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a，用稀H2SO4（填化學式）酸化，用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應裝在酸（填酸或堿）式滴定管中，終點確定的方法是滴至最后一滴時溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，經(jīng)計算溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應，反應中無氣體生成，寫出
反應的離子方程式3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如圖1所示．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-1366kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
①△H=-300kJ•mol-1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＞tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=0.25L4•mol-4；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極上CO反應的電極反應式為CO-2e-+CO32-═2CO2．
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：原料易得、原料無污染、可以減輕溫室效應等．
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是增大壓強．
（4）將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L-1NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關系正確的是
A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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