Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2013060212101714815022/SYS201306021210412575218375_ST.files/image001.png">）

（1）B與D形成的化合物是           ；A和E形成的化合物是           。（填離子化合物或共價(jià)化合物）

（2）C的氫化物的電子式為        。

（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：                                                ；

（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是           （填化學(xué)式）；

（5）C、E形成的化合物為            、              （填化學(xué)式）

 

Answer 1

【答案】

（1）共價(jià)化合物；離子化合物

（2）

（3）

（4）

（5）、

【解析】

試題分析：由已知鈹?shù)脑�子半徑�?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2013060212101714815022/SYS201306021210412575218375_DA.files/image006.png">,結(jié)合表格A、B、C、D、E的原子半徑和主要化合價(jià)，可推出A為Mg， B為Al,C為S,D為Cl，E為O_，，B與D形成AlCl₃，是共價(jià)化合物，A與E形成MgO離子化合物。C的氫化物為H₂S，其電子式為,。

（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)₃ ,C的最高價(jià)氧化物的水化物是H₂SO₄，兩者反應(yīng)的離子方程式為

(4)由以上推出C為硫元素，E為氧元素，C、E形成的化合物為SO₂和SO₃。

考點(diǎn)：元素周期表，離子化合物，共價(jià)化合物

點(diǎn)評(píng)：元素周期表是歷年高考�？嫉膬�(nèi)容，難度不大，學(xué)生要注意挖掘題干隱含的信息，找到解題的突破口，結(jié)合平時(shí)積累的知識(shí)不難得分。