某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ 取100mL蒸餾水,加入過量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液。
(1)攪拌的目的是 。
(2)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1 mol·L-1KI溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,溶液中c(Pb2+) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液,與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交換完成后,流出溶液用中和滴定法測得n(H+)=3.000×10-5 mol。
(3)在此實(shí)驗(yàn)溫度下,PbI2的溶度積常數(shù)Ksp= 。
(4)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測定結(jié)果將會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(1)使碘化鉛充分溶解(2分)
(2)產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁(2分) 減小(1分)
(3)1.35×10-8(2分)
(4)偏。2分)
解析試題分析:(1)攪拌可以使碘化鉛充分溶解。
(2)濾液為PbI2的飽和溶液,加入0.1 mol·L-1KI溶液,增加了I?濃度,使PbI2的沉淀溶解平衡向左移動,生成了PbI2沉淀,所以觀察到的現(xiàn)象為:產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁;Pb2+部分轉(zhuǎn)化為PbI2沉淀,所以Pb2+濃度減小。
(3)根據(jù)方程式可知:n(Pb2+)=1/2n(H+)=1/2×3.000×10-5 mol=1.500×10-5 mol,c(Pb2+)=1.500×10-5 mol÷0.01L=1.500×10-3mol?L?1,則c(I?)=2c(Pb2+)=3.000×10-3mol?L?1,所以Ksp=1.500×10-3mol?L?1×(3.000×10-3mol?L?1)2=1.35×10-8
(4)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水,溶液變稀,準(zhǔn)確量取的10.00mL濾液含有的Pb2+減少,所以Ksp測定結(jié)果將會偏小。
考點(diǎn):本題考查基本操作的作用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷、離子濃度判斷、溶度積的計(jì)算和判斷。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | HB物質(zhì)的量濃度(mol/L) | KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。
請回答下列有關(guān)問題:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫編號)。
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4) |
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) |
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖如下:(所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2)
回答下列問題:
(1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為______________L,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________%。
(2)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行,則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
(3)第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是______________________,
相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(4)CaCO3是一種難溶物質(zhì),25℃時(shí)其Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。
(5)某學(xué)生用石灰石為原料,設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,其流程圖如下:
與前一方案相比較,該方案的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
請回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,滴定曲線如圖所示。
①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________;
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作,正確的是________(填序號)。
A.用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液 |
B.滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗 |
C.滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 |
D.錐形瓶中的待測液可用量筒量取 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知:
SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO32-(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將________;
②增大CO32-的濃度,平衡常數(shù)K將________。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎? 。(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液,用pH試紙測出其pH=a,然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL,再用pH試紙測定其pH=b,要確定醋酸是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是 (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙試液,顯紅色,再加入醋酸鈉晶體,顏色變橙色,你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)? 。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH,發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎? 。(填“正確”或“不正確”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.0 1 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
(1)X、W的化學(xué)式分別為_______、________。
(2)W的電離方程式為______________________________。
(3)25℃時(shí),Z溶液的pH>7的原因是______________________________________(用離子方程式表示)。
(4)將X、Y、Z各1mol·L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?_______________________________________________________ 。
(5)Z溶液與W溶液混合加熱,可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作完成問題:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶完后,溶液中[H+]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小關(guān)系為:[Na+]________[CH3COO-]。
(5)取25 mL的乙溶液,加入等體積pH=12的氨水,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_________________。
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