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等物質的量的下列物質：①NaHSO4　②Ca（H2PO4）2�、跾i�、蹵l2（SO4）3　⑤ 分別與足量的NaOH溶液反應，耗堿量由多到少的順序正確的是（　�。�
A、②⑤④③①
B、④②③⑤①
C、④②⑤③①
D、④⑤②③①
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：設均為1mol，①可電離出1mol氫離子，②可電離出4mol氫離子，③發(fā)生Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，④發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，⑤酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應，以此來解答．
解答： 解：設均為1mol，①可電離出1mol氫離子，可消耗NaOH為1mol；
②可電離出4mol氫離子，可最多消耗4molNaOH；
③發(fā)生Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，可消耗2molNaOH；
④發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，1molAl2（SO4）3可消耗8mol；
⑤酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應，則1mol可消耗3molNaOH，
耗堿量由多到少的順序為④②⑤③①，
故選C．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，注意⑤中-COOC-水解生成的酚-OH也反應，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選
 
（選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式
 
．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時，
NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-58.9＞11
由上表數(shù)據分析應調節(jié)溶液pH最好為
 
（填序號）．
a．9                     b．10                    c．11
（4）MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L-l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反應生成MnSO4的離子方程式為
 
；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是
 
；
步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L-l的Na2CO3溶液，調節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應的化學方程式為
 
．
（5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-l、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
 
℃左右；
②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇
 
mol?L-l左右．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
 
（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性    b．稀釋ClO2以防爆炸     c．將NaClO3氧化為ClO2
（3）吸收塔內的反應的離子方程式為
 
．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是
 
．在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是
 
．
（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是
 
、冷卻結晶、過濾（選填序號）．
a．蒸餾                         b．蒸發(fā)                  c．灼燒
（5）要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是
 
（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結合圖1路線回答：

已知：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH
（1）反應II的化學方程式是
 
．
（2）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是
 
．
（3）E是有香味的物質，在實驗室用如圖裝置制取．
①反應IV的化學方程式是
 
，該反應類型為
 
．
②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是
 
．
（4）為了證明濃硫酸在反應IV中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用圖2改進后裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管甲中試劑試管乙中試劑有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol?L-1 濃硫酸		飽和Na2CO3溶液3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1 H2SO4		0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是
3mL和
 
 mol?L-1．
②分析實驗
 
（填實驗編號）的數(shù)據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為研究金屬腐蝕的條件，用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述錯誤的是（　�。�
A、裝置Ⅰ的U形管鐵釘一側的液面一定會上升
B、裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重
C、比較U形管鐵釘一側的液面：裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
D、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列存在順反異構的是（　�。�
A、乙烯B、丙烯
C、2-丁烯D、1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

“青奧會”期間，要保障運動員的營養(yǎng)與健康．
①及時補充體能是運動員取得優(yōu)秀成績的基本保證．六大基本營養(yǎng)素中能在人體內氧化供能的有糖類、
 
和
 
．
②服用違禁藥物不僅妨礙體育競技的公平、公正，也有害運動員的身心健康．在阿斯匹林、青霉素、麻黃素、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、S在純氧中燃燒可生成SO3
B、用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C、SO2能使KMnO4溶液褪色
D、CO2通入CaCl2溶液中能產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
 （填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入    B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 （填序號）．
A．用溫度計小心攪拌            
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯              
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為
 
．
（4）假設稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應后所得溶液的比熱容c=4.18J?g-1℃-1．為了計算中和熱，某學生實驗數(shù)據記錄如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t1/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據該學生的實驗數(shù)據計算，該實驗測得的中和熱△H=
 
（結果保留一位小數(shù)）．

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