【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行反應(yīng): 。下列分析正確的是
A. 平衡后加入,該反應(yīng)的增大
B. 平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K變大
C. 平衡后再充入,達到新平衡時, 的百分含量變大
D. 若反應(yīng)前充入的與物質(zhì)的量相等,達平衡時的轉(zhuǎn)化率比的高
【答案】C
【解析】A、△H是與反應(yīng)本身有關(guān)的一個量,不因為反應(yīng)物的量的變化而改變,故A錯誤;B、△H<0表示反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡時升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K變小,故B錯誤;C、平衡后再充入NH3,等效于在原來的基礎(chǔ)上壓縮容器的體積,壓強增大,平衡右移,達到新平衡時,NH3的百分含量變大,故C正確;D、設(shè)反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等且都為1mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的N2物質(zhì)的量為xmol,則轉(zhuǎn)化的H2為3xmol,轉(zhuǎn)化率之比為1:3,H2的轉(zhuǎn)化率大,故D錯誤;故選C。
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【題目】下列實驗操作均要使用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
①過濾;②蒸發(fā);③溶解;④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體.
A.①和④
B.①和③
C.③和④
D.①和②
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【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置,實驗中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y和Z溶液可能是下列中的( )
編號 | X | Y | Z溶液 | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 | |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 | |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 | |
D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗:①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;
②向濾液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;
③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色.
下列分析不正確的是( 。
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 在硫酸亞鐵溶液中,加入鐵粉以防止氧化
C. 酯在堿性條件下水解的程度較為完全
D. 氨水應(yīng)密閉保存,放置低溫處
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【題目】某溫度下,在的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,當(dāng)加入和達平衡時,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入,再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 第二次平衡時,Z的濃度為
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【題目】T℃時,反應(yīng)物和生成物均為氣體的某反應(yīng),反應(yīng)過程中濃度變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是
A.在t1時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為:0.6mol·L-1·mim-1
B.在(t1+10)時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.T時,在相同容器中,若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反應(yīng),達到平衡后,C的濃度仍為0.4mol·L-1
D.在其他條件不變時,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】生 產(chǎn)MnO2和Zn的工藝簡化流程如圖所示(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去):
軟錳礦: MnO2含量≥65%;Al2O3含量為4%。閃鋅礦: ZnS含量≥80%; FeS、CuS、CdS含量各為2%。 濾液B中含金屬離子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。
試回答下列問題:
(1)步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時可析出硫,且金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽(鐵元素以+3價存在)。 其中MnO2和FeS發(fā)生的離子方程式為___________________________。
(2)步驟③ 中的MnO2也可用下列___________________物質(zhì)代替(不考慮Mn2+的反應(yīng))
A.KMnO4 固體 B.H2O2 C.濃硝酸 D.新制氯水
(3) 步驟⑤電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。
(4)加入化合物C后可得純凈的ZnSO4 、MnSO4溶液,C可以是ZnO或Zn(OH)2,Mn (OH)2 或MnCO3,
則產(chǎn)品D為___________________________(填化學(xué)式)。
(5)I .將制得的MnO2(s)與KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合,加熱熔融(不斷攪拌)可得KCl和K2MnO4的固體混合物;
II.再用5%的KOH溶液溶解得綠色(MnO42-)溶液;
III.向綠色溶液中通入適量的CO2后,將溶液加熱,并趁熱濾去殘渣( 含MnO2(s)];
IV.將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、過濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體。
①第III步操作中“趁熱過濾”的目的是___________________________。
② 寫出III中生成KMnO4的化學(xué)程式__________________________________。
③III中需控制CO2的用量,若CO2過量,會使所得產(chǎn)品的純度降低,原因可能是___________________
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
甲 乙 丙
A. 圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點
B. 圖甲中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
D. 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L,C1-、Br-及I-的混合溶液,由圖丙曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
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