【題目】已知：在時，

、、

又已知：，下列說法正確的是

A.醋酸鈉水解的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

B.醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值為a；醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則、

C.醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)

D.在某溶液中含、、三種離子的濃度均為，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為，以上三種金屬離子中只有能生成沉淀

【答案】B

【解析】

A、溫度升高，醋酸鈉的水解平衡正向移動，隨溫度升高而增大，選項A錯誤；

B、濃度越大，水解程度越小，故，醋酸鈉水解呈堿性，醋酸鈉溶液的pH比醋酸鈉溶液pH大，故，選項B正確；

C、的水解平衡常數(shù)，選項C錯誤；

D、溶液中氫氧根離子濃度是：，根據(jù)判斷：

由于小于，沒有氫氧化鎂沉淀生成，

由于大于，有氫氧化鋅沉淀生成，

由于大于，有沉淀生成，

故能沉淀的離子有：、，選項D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是一種香料，可用如圖的設(shè)計方案合成。

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(X為鹵素原子)

②烴A和等物質(zhì)的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F。

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（2）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（3）A→B和F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為___。

（4）E＋G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個羧基，且其烴基上一氯代物有兩種的是___(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空。

(1)在制鏡工業(yè)和熱水瓶膽鍍銀時，常利用上述反應(yīng)________(填序號)。

(2)反應(yīng)①②的反應(yīng)類型為_______(填選項字母)。

A．氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．消去反應(yīng)

(3)反應(yīng)⑦可用于檢驗糖尿病病人尿液中的含糖量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

B.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

C.日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素與銫的中子數(shù)相等

D.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨酸醇（A）和異山梨酸醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為______；A中含有的官能團的名稱為_______。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______；由B到C的反應(yīng)類型為____。

（3）由D到E的反應(yīng)方程式為：_________。

（4）F是B的同分異構(gòu)體。7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24LCO2（標準狀況），F的可能結(jié)構(gòu)有_____種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法不正確的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干

D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、④、⑤中均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）會形成酸雨、光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層，是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。

②為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=____。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)NO能與N2O反應(yīng)生成N2和NO2，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH=____kJ·mol-1。

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為________。

(4)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_______。圖丁為電解NO制備NH4NO3的裝置，該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

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