【題目】對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體,還能用于燃料和濃藥的合成,實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如圖2:

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm3

顏色

水溶性

對(duì)氯甲苯

126.5

7.5

162

1.07

無色

難溶

對(duì)氯苯甲酸

156.5

243

275

1.54

白色

微溶

對(duì)氯苯甲酸鉀

194.5

具有鹽的通性,屬于可溶性鹽

實(shí)驗(yàn)步驟:在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯,在溫度為93℃左右時(shí),逐滴滴入對(duì)氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應(yīng)2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮;然后過濾,將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是
(2)量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是 . (填選儀器序號(hào)).
A.10mL量筒
B.50mL容量瓶
C.50mL酸式滴定管
D.50mL堿式滴定管
(3)控制溫度為93℃左右的方法是 . 對(duì)氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原因是
(4)第一次過濾的目的是 , 濾液中加入稀硫酸酸化,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌,其原因是
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(填標(biāo)號(hào)).
A.60%
B.70%
C.80%
D.90%

【答案】
(1)冷凝管
(2)C
(3)水浴加熱;減少對(duì)氯甲苯的揮發(fā),提高原料利用率
(4)除去MnO2;產(chǎn)生白色沉淀
(5)可除去對(duì)氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對(duì)氯苯甲酸的損耗
(6)D
【解析】解:(1)由儀器的圖形可知,B為冷凝管;
所以答案是:冷凝管;(2)量取6.00mL對(duì)氯甲苯,結(jié)合量取體積精度可知應(yīng)選擇滴定管,對(duì)氯甲苯是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑,對(duì)堿式滴定管上橡膠制品有明顯的溶解腐蝕作用,則選50mL酸式滴定管,
所以答案是:C;(3)控制溫度在93℃左右,低于水的沸點(diǎn),可以采取水浴加熱,對(duì)氯甲苯易揮發(fā),對(duì)氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,以提高原料的利用率,
所以答案是:水浴加熱;減少對(duì)氯甲苯的揮發(fā),提高原料利用率;(4)對(duì)氯甲苯和適量KMnO4反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸鉀和二氧化錳,二氧化錳不溶于水,步驟③過濾得到濾渣MnO2;濾液中加入稀硫酸酸化,對(duì)氯苯甲酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸,對(duì)氯苯甲酸微溶于水,是白色沉淀,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀;
所以答案是:除去MnO2;產(chǎn)生白色沉淀;(5)對(duì)氯苯甲酸微溶于水,熱水洗滌可能增大對(duì)氯苯甲酸的溶解度使其損耗,用冷水進(jìn)行洗滌既可除去對(duì)氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)還能減小對(duì)氯苯5酸的損耗;
所以答案是:可除去對(duì)氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對(duì)氯苯甲酸的損耗;(6)對(duì)氯甲苯的質(zhì)量為:6ml×1.07gcm3=6.42g,由 ,可知對(duì)氯苯甲酸的理論產(chǎn)量為 ×156.5g,
則對(duì)氯苯甲酸的產(chǎn)率為:[7.19g÷( ×156.5g)]×100%≈90%,故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅,下列敘述正確的是(  )

A. 銅在原電池中作負(fù)極,在電鍍池中作陽極

B. 原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大

C. 鋅棒每減少0.65 g,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol

D. 電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“ 0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù);

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次;

請(qǐng)回答下列問題:

1以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))_____________,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________ (偏大、偏小無影響”)。

2步驟④中,量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________________ (填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測(cè)定結(jié)果____________(填、偏小無影響)。

3步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________________;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______。

4以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是______

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

CNaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng),有部分變質(zhì)

D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)

5根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計(jì)算可得,該鹽酸濃度為____________mol·L1

6室溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是______

A表示的是滴定醋酸的曲線

BpH=7時(shí),滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

CV(NaOH) =20mL時(shí),c( Cl )=c(CH3COO )

DV(NaOH) =10mL時(shí),醋酸溶液中:c( Na+ )c(CH3COO)c( H+ )c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 . 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol1
2NO (g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO (g) 的△H=kJmol1 , 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3與NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO (g)+2H2(g)CH3OH (g).
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
②甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示:通入a氣體的電極是原電池的極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO42溶液的池中,造成中毒事件.該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè),漂白液中ClO具有氧化性.實(shí)驗(yàn)如下:Ⅰ.用pH試紙檢驗(yàn),漂白液pH>7,飽和KAl(SO42溶液pH<7.
Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸.
Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時(shí)間后褪為無色.
Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色.
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO具有氧化性,寫出反應(yīng)的離子方程式
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明ClO氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是
(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn),提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2 . ①裝置B的作用是
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中反應(yīng)的離子方程式
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO42溶液,首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中加KAl(SO42溶液反應(yīng)的離子方程式是
(3)上述實(shí)驗(yàn)說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2 . 若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實(shí)驗(yàn)過程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中不正確的是(
A.H2SO4═2H++SO
B.Ba(OH)2═Ba2++2OH
C.NaNO3═Na++NO
D.KClO3═K++Cl+3O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力,科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池,其裝置如圖,a、b為惰性電極,利用該裝置將污水中的有機(jī)物(以C6H12O6為例)經(jīng)氧化而除去,從而達(dá)到凈化水的目的,下列說法不正確的是(
A.a電極反應(yīng)式為:C6H12O6+6H2O﹣24e═6CO2+24H+
B.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過陽離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
D.常溫下,用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極),其中水的電離平衡向左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層未成對(duì)電子均為1個(gè),且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2.
(1)六種元素中第一電離能最小的是(填元素符號(hào),下同),電負(fù)性最大的是
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑).請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式 , 1mol,AB中含有π鍵的數(shù)目為 , 黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及(填序號(hào)).
a.離子鍵b.共價(jià)鍵 c.配位鍵d.金屬鍵 e.氫鍵f.分子間的作用力
(3)E2+的價(jià)層電子排布圖為 , 很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛.其中碳原子采取sp2雜化的分子有(填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))
(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 . 金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3 , 阿伏加得羅常數(shù)為NA , C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計(jì)算式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率:

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