【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外層電子數(shù)均是其內(nèi)層電子數(shù)的 ，下列敘述正確的是

A.X 的單質(zhì)著火時(shí)可用 CO2 撲滅

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.W 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外層電子數(shù)均是其內(nèi)層電子數(shù)的 ，由題意可推X為Li，Y為P，Z為S，W為Cl。

A. 高溫下Mg與CO2反應(yīng)，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則高溫下Li也能與CO2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B錯(cuò)誤；

C. Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有多種，但不都是強(qiáng)酸，比如HClO為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D. 判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法是價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8。若等于8，則為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此PCl3 和S2Cl2 中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古代方士、道家煉制外丹常用的八種石質(zhì)原料(即“八石”)為朱砂(HgS)、雄黃(As4S4)、雌黃(As2S3)、空青[Cu2(OH)2CO3]、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)x]、硫黃、戎鹽(NaC1)、硝石(KNO3)(括號(hào)內(nèi)為主要成分的化學(xué)式)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.雄黃、雌黃、硫黃的主要成分均為含硫化合物

B.空青、戎鹽、硝石的主要成分均易溶于水

C.云母主要成分的化學(xué)式中x的值為2

D.朱砂與O2能發(fā)生反應(yīng)：2HgS+3O22HgO+2SO2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除

乙酸的酸性小于碳酸

B

將MgCl2溶液加熱蒸干，得到白色固體

固體為MgCl2

C

向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

原溶液中有Fe2＋

D

向盛有1 mL 2 mol/L NaOH溶液的試管中滴入幾滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成

Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）濾液中的陰離子為_____。

（2）“酸浸”所使用的酸為_____。

（3）“凈化除雜”是為了除鐵，需加入H2O2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__；一段時(shí)間后。溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__；然后調(diào)節(jié)pH就可使溶液中鐵元素完全沉淀，若使其剛好沉淀完全（離子濃度為1.0×10-5mol/L），此時(shí)的pH=__（保留一位小數(shù)）

（4）“操作A”為_____、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

（5）關(guān)于鐵鋁化合物的下列說(shuō)法正確的是__(填序號(hào))。

①配制FeCl3、AlCl3溶液時(shí)，均是先將固體FeCl3、AlCl3溶于較濃的鹽酸，再用蒸餾水稀釋到所需濃度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通過(guò)化合反應(yīng)生成

③利用氯水和KSCN溶液可以檢驗(yàn)FeCl3溶液中有無(wú)Fe2+

④加熱蒸干Al2(SO4)3溶液殘留固體的成分為Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.高溫能使合成氨的反應(yīng)速率加快

B.H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深

C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷不正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大

B.壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1

C.反應(yīng)過(guò)程中加入高效催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無(wú)水AlCl3，其原因是____。

（2）25℃時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__(填“酸”、“堿”或“中”)性。

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中__。

[已知Ksp(BaCO3)=2.2×10–9，Ksp(BaSO4)=1.1×10–10]。

（4）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。常溫下，K(H3PO2)=1×10–2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。（填序號(hào)）

A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述物質(zhì)中，_________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；常見的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙醇中官能團(tuán)名稱是______，比乙醇少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（3）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B.由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子

C.的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.由圖可知酸性：，是因?yàn)?/span>分子中有1個(gè)非羥基氧原子

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