Question

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
試填空．
（1）與元素⑨同周期且最外層電子數(shù)相同的元素還有

 

．
（2）元素④、⑤的第一電離能由大到小順序是：

 

（用元素符號(hào)表示）；元素④與元素①形成的簡(jiǎn)單的X分子的空間構(gòu)型為：

 

．請(qǐng)寫(xiě)出與元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物互為等電子體的離子的化學(xué)式

 

（寫(xiě)一種）．
（3）X分子極易溶于的元素⑤與元素①形成的簡(jiǎn)單的Y分子主要原因是

 

．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式

 

．
（5）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素周期表可知①為H元素，②為Be元素③C元素④N元素⑤O元素⑥F元素⑦為Al元素⑧為Cl元素⑨為Cr元素⑩為Co元素．依次解答．

解答： 解：根據(jù)元素周期表可知①為H元素，②為Be元素③C元素④N元素⑤O元素⑥F元素⑦為Al元素⑧為Cl元素⑨為Cr元素⑩為Co元素．
（1）Cr為24號(hào)元素，其最外層電子數(shù)為1，同周期其最外層電子數(shù)為1的元素還有K、Ni；
故答案為：K、Ni；
（2）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大．但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于氧元素的；
氨氣分子中中心原子氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐型；
N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，和硝酸互為等電子體的離子有NO₃^-；
故答案為：N＞O；三角錐型；NO₃^-；
（3）氨氣極易溶于水，是由于氨氣分子和水分間形成了氫鍵；
故答案為：氨氣分子和水分間形成了氫鍵；
（4）Al與Be位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂；
故答案為：Na₂BeO₂；
（5）由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點(diǎn)，則有8個(gè)；由圖2可知，與頂點(diǎn)原子距離最近的原子位于面心，1個(gè)晶胞中有3個(gè)，空間有8個(gè)晶胞無(wú)隙并置，且1個(gè)面被2個(gè)晶胞共用，則晶體中有3×8×

1

2

=12個(gè)，所以在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為8：12=2：3；
故答案為：2：3．

點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，注重元素周期表和原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)相結(jié)合來(lái)考查學(xué)生，熟悉元素在周期表的位置、第一電離能、氫鍵、晶胞結(jié)構(gòu)等知識(shí)即可解答．