Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質能溶于水并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是
A．硫化鉀B．硫化鈉C．氯化鈉D．氧化鋁
A

試題分析：根據(jù)題意，Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4，則Y最高正價為+6，Y為S元素，再由Y元素與M元素形成離子化合物且在水中電離出電子層結構相同的離子，推出M為第四周期的金屬元素，可能K元素，該化合物為K2S，故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；Z的單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：____________________。
(3)Z和W比較，非金屬性較弱的是________(填元素符號)，下列可以驗證這一結論的是________(填序號)。
a．元素在地殼中的含量
b．氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應的離子方程式：______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為________(用化學式表示，下同)；Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的還原性強弱順序為________；X、Z、W的最簡單氫化物中，沸點最高的是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電解飽和食鹽水時，溶液中的OH-向陰極移動
B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達到8(或2)電子穩(wěn)定結構
D．金屬單質Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體。下列推斷中正確的是
A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D
C．元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強
D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
 
（1）填元素符號B        D     。其中B、D的最高價氧化物對應的水化物的堿性最弱的是     （填化學式）。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是               。
（3）F元素氫化物的化學式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質發(fā)生反應的化學方程式是                                  。
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示：
元 素
性 質
A
一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B
原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C
最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應
D
單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E
在地殼中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
G
該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質反應可應用于焊接鋼軌
 
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：____；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為：____（用元素符號表示）。
（2）化合物BA2D2蒸氣293 K時，理論測算密度為1.9 g·L-1，實際密度為2.5 g·L-1的原因是___。
（3）FD2中F原子的雜化類型為______；分子空間構型為______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序號）。
①FD2與水極性相同                     ②FD2可以與水反應   
（4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：______。
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質晶體類型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、 “中性”、“堿性”），原因是： ______（用離子方程式解釋）。
（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。補充完整并配平該制備反應的化學方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是
A．O和O中子數(shù)相同，質子數(shù)不同，互為同位素
B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂
C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（    ）
A．離子半徑：
B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
D．三種元素中，M的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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