【題目】下圖是元素周期表的一部分:

Fe

.用化學(xué)用語回答下列問題:

1、形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有________。

2、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______

3)寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

4Y②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。Y的水溶液與潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_______。

AB、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其中A、BC均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:

1)若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,寫出C的一種用途_____;

2)若A、BC均為化合物且含有同一種金屬元素,D是會(huì)造成溫室效應(yīng)的一種氣體,請(qǐng)寫出D的電子式_____AC反應(yīng)的離子方程式 ___。

(3)D是一種常見的過渡金屬單質(zhì),原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是________;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。

【答案】離子鍵、共價(jià)鍵 HClO4>H2SO4>H2CO3 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 強(qiáng)氧化劑或供氧劑 HCO3-+OH-=CO32-+ H2O 先加KSCN,無現(xiàn)象,后滴加氯水,溶液呈血紅色 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【解析】

由表中元素所在的位置,可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別為HNa、AlC、N、O、S、Cl元素。

.(1)①、②、⑥形成的化合物為NaOH,由此可確定其中存在的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵;

2)④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸分別為H2CO3、H2SO4、HClO4,非金屬性Cl>S>C,則酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HClO4>H2SO4>H2CO3;

3)②的離子為Na+,其原子核外有2個(gè)電子層,最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為;

4YNaClO,其水溶液與潔廁靈(HCl)混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體Cl2,由此可寫出該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

.(1C是淡黃色固體,則其為Na2O2,它的用途為強(qiáng)氧化劑或供氧劑;

2D是會(huì)造成溫室效應(yīng)的一種氣體,則其為CO2,電子式為,ANaOH,CNaHCO3,則NaOHNaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+ H2O

(3)D是一種常見的過渡金屬單質(zhì),原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子,則其為Fe。ACl2,BFeCl3CFeCl2。檢驗(yàn)FeCl2Fe2+的方法是先加KSCN,無現(xiàn)象,后滴加氯水,溶液呈血紅色;在酸性溶液中Fe2+能被雙氧水氧化,生成Fe3+、H2O,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)硅酸鹽可以改寫成氧化物的形式,將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式:

鎂橄欖石(Mg2SiO4)____。

高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。

(2)寫出下列反應(yīng)的方程式:

漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效的化學(xué)方程式: _________________________

②Cl2通入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________

③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用__(填序號(hào))。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣

(2)若探究氨氣的溶解性,當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置(填序號(hào))。

(3)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放__溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.能使酚酞變紅的溶液:Na+、Al3+、SO42-、NO3-

B.=1012的溶液:NH4+Na+、SO42-、Cl-

C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液:NH4+、K+、ClO-Cl-

D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、MnO4-SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeOFe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeOFe2O3的混合物。

1)實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性________________________________________

2)為了實(shí)驗(yàn)安全,在點(diǎn)燃酒精燈前,在F裝置出口b處必須_____________________;

3)裝置C中盛裝的液體是濃硫酸,則裝置B的作用是_________________________;

4U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。

5)若FeOFe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g,反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2 g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以撲熱息痛(對(duì)乙酰氨基苯酚)為原料,經(jīng)多步反應(yīng)制甘素的流程如下:

AcHNOH撲熱息痛非那西汀甘素

步驟Ⅰ:非那西汀的合成

①將含有1.0 g撲熱息痛的藥片搗碎,轉(zhuǎn)移至雙頸燒瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH95%乙醇溶液。開啟冷凝水,隨后將燒瓶浸入油浴鍋。攪拌,達(dá)沸點(diǎn)后繼續(xù)回流15 min。

②將燒瓶移出油浴。如圖所示,用注射器取1.0 mL的碘乙烷,逐滴加入熱溶液中。繼續(xù)將燒瓶置于油浴回流15 min。

③將燒瓶從油浴中抬起,取下冷凝管趁熱用砂芯漏斗抽濾,濾去不溶的淀粉(藥片的填充物)。將熱濾液靜置,得到沉淀。用另一個(gè)砂芯漏斗過濾得到非那西汀固體。

步驟Ⅱ:甘素的合成

①將非那西汀固體轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中,加入5 mL 6 mol/L鹽酸。加熱回流15 min。

②加入NaHCO3調(diào)至pH6.06.5,再向反應(yīng)液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加熱回流60 min。

③移出燒瓶,冷卻,有沉淀析出,抽濾,用冰水洗滌,得到甘素。

(1)將藥片搗碎所用的儀器名稱為________________

(2)實(shí)驗(yàn)中用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

(3)使用砂芯漏斗抽濾的優(yōu)點(diǎn)是_________________且得到的沉淀較干燥。

(4)冷凝管的冷卻水從________(“a”“b”)端進(jìn)。

(5)步驟Ⅱ中向熱溶液中加入NaHCO3中和,為避免大量CO2逸出,加入NaHCO3時(shí)應(yīng)__________________。

(6)用冰水洗滌甘素固體的操作是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)變化,同時(shí)還伴隨著能量的變化,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。

1)在25℃、101KPa下,1gCH3OH與氧氣充分反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w和水時(shí)釋放出22.68kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_____。

2)已知已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當(dāng)它氧化生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________ kJ(結(jié)果保留兩位小數(shù))

3)已知熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol

①現(xiàn)有H2C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時(shí)放熱3472.9kJ,則混合氣體中H2C3H8的體積比為__________

1mol H22 mol C3H8組成的混合氣體共完全燃燒時(shí)放熱_________ kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42H2反應(yīng)生成S2,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為:2H2O2eH22OH

B.SO42H2的反應(yīng)可表示為:4H2SO42S24H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeSFe(OH)3

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕

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