Question

NaNO₂是一種食品添加劑，它與酸性KMnO₄溶液的反應方程式為：MnO₄^-+NO₂^-+X→Mn²⁺+NO₃^-+H₂0，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、生成1mol NaNO₃需消耗0.4mol KMnO₄
• B、反應過程中溶液的pH減小
• C、該反應中NO₂^-被還原
• D、X表示的粒子是OH^-

Answer 1

分析：該反應中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，結合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關系式分析解答．

解答：解：A．根據轉移電子守恒得，生成1molNaNO₃需消耗KMnO₄的物質的量=

1mol×(5-3)

7-2

=0.4mol，故A正確；
B．根據元素守恒、電荷守恒知，X是H⁺，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯誤；
C．反應中氮元素化合價由NO₂^-中+3價升高為由NO₃^-中+5價，NO₂^-發(fā)生氧化反應，是還原劑，故C錯誤；
D．根據元素守恒、電荷守恒知，X是H⁺，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念、計算與氧化性還原性強弱比較，難度中等，根據判斷各元素化合價變化是關鍵．A選項根據方程式配平解答也可以，但稍微麻煩．