【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下：

則下列說法不正確的是（ ）

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線ⅠⅡ Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO2

D.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

閃電固氮特點是空氣中的氮氣與氧氣反應(yīng)得到一氧化氮，工業(yè)固氮的特點是氨氣與氧氣催化氧化得到一氧化氮，據(jù)此回答問題。

A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；

B.雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；

C. 氮氣與氧氣在高溫或放電時反應(yīng)產(chǎn)生NO，無法一步得到二氧化氮，C錯誤；

D.在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)， D正確；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________．反應(yīng)過程________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。

（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是________，負(fù)極材料為：________，電解質(zhì)溶液為：________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________。

Ⅱ、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（1）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用為________。

（2）若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣。

（3）若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)，即可證明，反應(yīng)的離子方程式為：________，但有的同學(xué)認(rèn)為該實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶，目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）

A.1mol苯乙烯中含有的鍵數(shù)為4NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C.0.1molCnH2n＋2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下：

回答下列問題：

(l)C的名稱是 ____，I的分子式為____。

(2)E→F的反應(yīng)類型為____，G中官能團(tuán)的名稱為____ 。

(3) A→B的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實驗：

下列說法正確的是

A. 該混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 該混合物可能是 Na2CO3和 KCl

C. 該混合物一定是Na2CO3和 NaCl D. 該混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3

【答案】B

【解析】焰色反應(yīng)呈黃色，說明一定含有Na+；加入過量硝酸鋇生成能溶于鹽酸的沉淀，原溶液一定含有CO32ˉ，一定不含SO42ˉ；加入過量硝酸鋇后的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀，生成白色沉淀，則原溶液一定含有Clˉ；根據(jù)以上分析，一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ，一定不含SO42ˉ，可能含有K+；所以該混合物可能是 Na2CO3、 KCl或K2CO3、NaCl，故B正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
20

【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑩

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________（填具體元素符號，下同）。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______________________________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是__________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程_________________________________________________。

(4)元素②形成的氣態(tài)氫化物為_______________________（填化學(xué)式），檢驗該氣體的方法為________________。

(5)原子半徑最大的是_______（填元素符號），①②③三種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：____>____>____（填化學(xué)式，下同）。

(6) ④和⑤⑩三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序的是：____>____>____。

(7)④⑨和⑩三種元素所形成的簡單離子的半徑大小次序是：_______<_______<________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問題：

(1)上述四種元素的名稱分別是A___________，B___________，C____________，D____________，

(2)畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________，__________________。

(3)寫出D與水反應(yīng)離子方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸濃度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

A.加熱濃縮到溶液體積為L

B.加入0.05mol·L－1鹽酸0.125VL

C.加入10mol·L－1鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　 　)

A. 熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)

B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的離子積隨溫度變化如表格所示：

D. 對CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

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同步練習(xí)冊答案