【題目】下列離子組合，能大量共存的是

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO32-、Cl-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．強堿性溶液中：Na+、NO3-、SO32-、HCO3-

D．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

【答案】B

【解析】

試題分析：A．酸性溶液中，SO32-與H+反應生成氣體，不能大量共存；B．能大量共存；C．強堿性溶液中，HCO3-與OH－反應生成CO32-和水，不能大量共存；D．強酸性溶液中，Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫名稱或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）寫出下列官能團的名稱 —OH___________；—COOH___________；

—O—__________； >C=O__________；

（2）的系統(tǒng)命名為_________________________;

（3）相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_____________________；

（4）鍵線式表示的分子式____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符號為K的能層最多能容納的電子數(shù)為(　　)

A. 2B. 32

C. 50D. 72

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）
A.Kw變大、pH變小、呈酸性
B.Kw變大、pH不變、呈中性
C.Kw變小、pH變大、呈堿性
D.Kw變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相 關(guān) 信 息

A

原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子

B

外圍電子排布式為nsnnpn+2

C

常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等

D

氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸

E

一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

F

單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色

回答下列問題：

(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高價態(tài)離子核外有__個未成對電子

（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是______（用離子符號表示）．

（3）A、D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應生成的化合物的電子式為_______

（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體。以下關(guān)于AD3的說法中，正確的是__________

A．AD3分子中只有非極性鍵 B．AD3分子中各原子均達8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．AD3的晶體屬于分子晶體 D．AD3液體氣化時化學鍵被破壞

（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應，該反應的化學方程式為___________________

（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現(xiàn)象是__________；該過程總的離子反應式為________________向反應后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學鍵類型是________

A.配位鍵 　　　　　B.極性共價鍵　　　　 　C.非極性共價鍵　　　　　D.離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得。

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的_______，反應的化學方程式為__________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如下實驗（填寫表中空白）:

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中

無明顯現(xiàn)象

（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是 。

（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①﹥②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如下方案：

你認為上述方案 （填“合理”或“不合理”），請分析： （如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）。

（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中___________

②反應的化學方程式

______________________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

③___________________

④____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是（ ）
A.葡萄糖
B.纖維素
C.油脂
D.酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)
A.32g O2氣體含有的氧原子數(shù)為NA
B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋為0.6NA
C.27g鋁完全反應后失去的電子數(shù)為3NA
D.11.2L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）
A.HCl
B.NH3H2O
C.（NH4）2SO4
D.CH3COOH

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