14．如圖所示有機(jī)物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 分子中等效氫原子的種類等于一氯取代物的種類，據(jù)此解答．

解答 解：該分子不對(duì)稱，分子中7種氫原子，一氯代物有7種．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一氯代物數(shù)目的判斷，題目難度不大，正確判斷等效氫原子數(shù)目為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的化學(xué)式為NaHCO3，D的電子式為．
（2）F→L反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，當(dāng)把Cl2通入FeBr2溶液中時(shí)，下列離子方程式一定不正確的是（　�。�
A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖中P點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．950℃時(shí)，0～1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.008mol•L-1•s-1
D．950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大�。篘前＜N后
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D、E互為同系物．


已知：
①+$\stackrel{△}{→}$
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R3-COOH

回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的反應(yīng)一類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化學(xué)方程式是．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH．
（6）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過(guò)消去、酯化、聚合三步反應(yīng)合成  （一種類似有機(jī)玻璃的塑料）．第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka，Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法．不正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)
B．相同溫度時(shí)，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka（CH3COOH）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)中，用來(lái)表示石油裂解產(chǎn)物丙烯的是（　�。�
A．B．C3H6
C．D．CH2═CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是取上層清液滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全．
（2）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過(guò)濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3．
（3）某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取1.60g，的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，（A）配制成100.00mL試樣溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待測(cè)溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)試樣；（C）讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算試樣中的Fe元素含量．
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）若礦石中含有FeS與FeS2，實(shí)驗(yàn)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積7.50mL，假設(shè)石中的硫元素全部來(lái)自于FeS和FeS2，則該礦石中FeS2和FeS比值為2：1．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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