【題目】可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

【答案】A
【解析】解:2NO2 2NO+O2 , ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率,同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)速率,且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故正逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率,同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)速率,故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;
③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比始終為2:2:1,故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故③錯(cuò)誤;
④二氧化氮為紅棕色氣體,一氧化氮和氧氣為無(wú)色氣體,故混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;
⑤密度= ,總質(zhì)量不變,體積不變,故混合氣體的密度不再改變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤錯(cuò)誤;
⑥反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等,故混合氣體的壓強(qiáng)不再改變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥正確;
⑦平均相對(duì)分子質(zhì)量= ,總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量會(huì)變,故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故⑦正確;
故達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑥⑦,
故選A.
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進(jìn)行判斷,得出正確結(jié)論.注意反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的大小關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知①1molC和E物質(zhì)均可以與2mol金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.
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①寫出化合物E中的官能團(tuán)有(填名稱).
②A→B的反應(yīng)類型是 . E→F的反應(yīng)條件是
③書(shū)寫化學(xué)方程式
C→D . E→H
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