【題目】為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案(已知FeCl3加熱時(shí)易升華)。其實(shí)驗(yàn)裝置圖為(加熱用的酒精燈已略去)：

(1)試管B中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用是____________，反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設(shè)鐵已完全反應(yīng))，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_________。

【答案】硫氰酸鉀溶液變紅色 Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 吸收未反應(yīng)完的Cl2，以防污染空氣 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 取玻璃管內(nèi)少量固體置于試管內(nèi)，用適量蒸餾水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若溶液的紫紅色退去，則證明含有Fe2＋

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拌F離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)原理分析解答；根據(jù)氯氣有毒且能與堿反應(yīng)的原理分析解答。

（1）在加熱條件下，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，常用硫氰酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe3＋，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色，故答案為：硫氰酸鉀溶液變紅色；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；

（2）由于Cl2有毒，易造成環(huán)境污染，因而常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收，所以C的作用是吸收尾氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故答案為：吸收未反應(yīng)完的Cl2，以防污染空氣；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

（3）Fe2＋具有還原性，可以利用與之反應(yīng)后具有明顯顏色變化的氧化劑(如酸性KMnO4溶液)來(lái)檢驗(yàn)，故答案為：取玻璃管內(nèi)少量固體置于試管內(nèi)，用適量蒸餾水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若溶液的紫紅色退去，則證明含有Fe2＋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)溶液Ⅰ中的溶質(zhì)為_________(填化學(xué)式，下同)，溶液Ⅱ中的溶質(zhì)為__________。

(2)上述第③步反應(yīng)中，生成沉淀的離子方程式為____________。

(3)該合金中鋁的含量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜M

B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞M＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。

①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=___；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是___（填序號(hào)）。

a.混合氣體的密度

b.混合氣體的壓強(qiáng)

c.正反應(yīng)速率

d.單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學(xué)生不準(zhǔn)吸煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古�。�C10H14N2）對(duì)人體危害最大，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.尼古丁的摩爾質(zhì)量是162g

B.尼古丁中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為10：14：2

C.尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%

D.尼古丁是由26個(gè)原子構(gòu)成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述正確的是( )

A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)�？梢杂�NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)制得3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：

反應(yīng)原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2(ΔH<0)

①NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有________，SiH4的電子式為______________。

②上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中液氨的作用是____________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式：___________________________________________________，實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)。

在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可作抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g/mol)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過(guò)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

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