Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³，下列說法中正確的是（　�。�

• A、16.9 g 過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2×6.02×10²³
• B、2.3 g 鈉被O₂點燃完全氧化時，失去電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³
• C、0.5 mol超重水（T₂O）的質子總數(shù)約為5×6.02×10²³
• D、8.96 LNH₃中N-H鍵的物質的量為1.2×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)過氧化鋇中的陰離子為過氧根離子分析；
B、根據(jù)鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子計算；
C、根據(jù)超重水中分子中含有質子數(shù)為10計算；
D、根據(jù)沒有告訴是標準狀況下進行判斷．

解答： 解：A、16.9g過氧化鋇的物質的量為0.1mol，過氧化鋇中的陰離子為過氧化根離子，0.1mol過氧化鋇中含有0.1mol鋇離子和0.1mol過氧根離子，離子總數(shù)為0.2mol，陰、陽離子總數(shù)約為0.2×6.02×10²³，故A正確；
B、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，完全反應變成鈉離子失去0.1mol電子，失去電子數(shù)約為0.1×6.02×10²³，故B錯誤；
C、0.5mol超重水中含有5mol質子，含有的質子總數(shù)約為5×6.02×10²³，故C正確；
D、不是標準狀況下，題中條件無法計算氨氣的物質的量，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．