(1)以黃銅礦冶煉金屬銅的過程中發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是_____________________。
(2) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。在電解精煉銅時(shí)，電解液中除了硫酸銅外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
(3)在精煉銅的過程中，電解液中c(Cu2+)逐漸下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。
物質(zhì)




溶度積




某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜方案：

試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是______。操作①用到的玻璃儀器是____________。
（4）工業(yè)上通常用FeS除去廢水中的Cu2+,寫出該沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式             
（1）Cu2O，Cu2S,（2分）  
（2）增強(qiáng)電解液的導(dǎo)電性，抑制Cu2+的水解。（2分）
（3）H2O2（1分）將Fe2+氧化成Fe3+（2分） Fe2+（1分）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）
（4）Cu2+(aq)+FeS（s）＝CuS(s)+ Fe2+ (aq)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)括號內(nèi)為雜質(zhì)，后面為除雜質(zhì)操作，其中正確的是(　　)
A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液
B．福爾馬林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液
C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液
D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）四氧化三鐵納米微�？捎糜谕苛�、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室可用如下的方法來制備這種材料并進(jìn)行檢測。
Ⅰ．制備

（1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮?dú)庥袃蓚�作用：①是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團(tuán)；②   ▲     。
（2）操作Ⅲ的名稱是________▲___   。
Ⅱ．產(chǎn)品檢測
一、定性檢測：產(chǎn)品中鐵元素價(jià)態(tài)檢測
試劑主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水（其它用品任選）
（3）請選用上述試劑完成下表
步驟
操作
現(xiàn)象、結(jié)論
1
             ▲                 

2
取少量產(chǎn)品于試管中加適量步驟1處理好溶液溶解，配成溶液
固體溶解，溶液呈淺黃色
3
取少量步驟2配好溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩
  ▲ ，產(chǎn)品含有Fe3+
4
               ▲                  
   ▲  ，產(chǎn)品含有Fe2+
二、定量測定：
稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積29.80mL。
(4)產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為     ▲   。
III．結(jié)果討論
（5）產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是      ▲      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于有機(jī)物質(zhì)制備說法正確的是
A．等物質(zhì)的量乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，可用這個方法制取一氯乙烷。
B．實(shí)驗(yàn)室制乙烯加熱時(shí)，溫度應(yīng)慢慢上升，防止發(fā)生碳化。
C．實(shí)驗(yàn)室制乙炔收集到的氣體往往有刺激性氣味，這是由于乙炔中混有少量H2S等氣體。
D．石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 （    ）
A．配制5%NaCl溶液時(shí)，將稱量的NaCl放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
B．配制1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:    KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4 
（1）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是___________________________；
（2）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)：                         。
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用濃硫酸配制該稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________
A．溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　　　�。�
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項(xiàng)都要求

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如右圖所示，請回答：

（1）反應(yīng)中濃硫酸起       劑和       劑的作用。
（2）該實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生的主要有機(jī)副產(chǎn)物是         。（寫名稱）
（3）制取乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

請回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。
(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是：
B________________________________________；
C________________________________________；
D________________________________________.
(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量N0氣體。
①下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡易裝置是________（填序號)；
②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：

③簡單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

溶液的配制：
  
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                              。
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進(jìn)行A操作              ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線              ；若定容時(shí)仰視刻度線___________________。

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