【題目】下列有關(guān)Cl2性質(zhì)的說法錯誤的是

A. 是無色無味的氣體

B. 不能使干燥的有色布條褪色

C. 與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉

D. 通入海水提取食鹽后的母液中,可將Br氧化成Br2

【答案】A

【解析】

A.氯氣是黃綠色的氣體,故A錯誤;B.次氯酸的漂白性,所以濕潤的布條褪色,而不是干燥的有色布條褪色,故B正確;C.氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,得漂白粉,故C正確;A.氯氣的非金屬性比Br2強(qiáng),能將Br氧化成Br2,故D正確;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是(
A.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B.膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙
C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1911年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月,趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點77K)的高溫超導(dǎo)體,其晶胞如圖所示,元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93K),推動了國際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎。

(1)汞位于第六周期,且與鋅同族,寫出Hg的最外層電子排布式________

(2)Ge元素屬于_____(從下列選項中選擇)

A.s區(qū) B.類金屬 C.非金屬 D.過渡金屬 E.準(zhǔn)金屬

(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________

(4)NH3也常作制冷劑,其分子構(gòu)型是______NH3的沸點(239.6℃)高于N2沸點的主要原因是_____

(5)圖示材料的理想化學(xué)式(無空位時)為_____,若Y(釔)元素的化合價為+3,則Cu的平均化合價為___

(6)金屬銅為立方晶胞,空間利用率為74%,晶胞邊長為a cm,銅的相對原子質(zhì)量為63.5,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3(只含一個系數(shù),用a、NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A.該混合溶液pH=7.0

B.原HA溶液中:c(HA)>c(H+)>c(A)

C.圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H+

D.混合溶液中:c(X)+x(A)=c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中,某師生共同做了這樣一個實驗:常溫下,向20.0mL,0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,并在滴加過程中不斷用pH計測量混合溶液的pH,繪出pH—V(NaOH)圖像,如圖所示。請分析:

(1)在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況,a、b、c、d各點的溶質(zhì)各是什么?

(2)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點在圖像中的位置在 區(qū)域內(nèi)。(填:pH>7或pH<7或 pH=7),由此可驗證CH3COOH為 (填:弱酸或強(qiáng)酸)此時共滴加V(NaOH)= mL。

(3若將此實驗改為中和滴定實驗應(yīng)用 作為指示劑。

(4)隨著NaOH的加入,水的電離受到一定的影響,當(dāng)水的電離達(dá)到最大時溶液中的溶質(zhì)為 。

(5)當(dāng)測得pH為7時共用去V(NaOH)=VmL,請用V的表達(dá)式表示此時CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:

已知:

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為____,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。

(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,濾渣Ⅱ的主要成分是____。

(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:

①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、

__________;含有的Fe3+的核外電子排布式為______。

(2)KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料,其晶體類型是____;碳原子采取sp雜化,1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

②H2O2常溫下是液體,沸點較高(150℃),其主要原因是______。

(3)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如下左圖,As原子的雜化方式為___,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃(As4S4)和SnCl4,SnCl4分子的空間構(gòu)型為______。

(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示,該晶體的化學(xué)式為_____,該晶胞參數(shù)為a=250.4pm,c=666.1pm,y=120o;1號原子坐標(biāo)為(0,0,0),2號原子坐標(biāo)為(1/3,2/3,0),則3號原子坐標(biāo)為_____,計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。(保留四位有效數(shù)字。已知=1.141, =1.732.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B.點和點所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.點和點所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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