下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A．NH4＋、SO42－、NO3－ B．Ba2＋、SO42－、NO3－
C．Na＋、H＋、HCO3－D．NH4＋、OH－、Cl－
A
離子間若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就不能大量共存，反之可以大量共存。B中可以生成硫酸鋇沉淀，C中可以生成CO2氣體，D中可以生成一水合氨，均不能大量共存。所以正確的答案是A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
C．常溫下將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/td>
D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

緩沖溶液可以抵抗少量酸或堿對溶液PH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）,以維持血液PH的穩(wěn)定。已知人體正常體溫時，H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7則下列判斷正確的是
A．正常人血液內(nèi)Kw=10-14
B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4
C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時，只發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH—=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②將步驟①得到的堿性溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)。
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的離子有                 ，不能確定是否存在的離子有          ，為確認(rèn)是否含有該離子，應(yīng)做         實(shí)驗(yàn)。
(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         、         、         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是(     )
A．pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-
B．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D．使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，離子能大量共存的是
A  NH4＋、Na＋、SO42－、OH－    B  NH4＋、H＋、Cl－、CO32－
C  K＋、NH4＋、NO3－、Cl－      D  Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將兩個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol的氣體的同時，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A．71b/18aB．71b/36aC．71b/(161b+18a)D．71b/(161b+9a)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是
A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
B．在c(H＋)＝10-2 mol·L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．含有大量Cu2+的溶液中：Al3＋、S2-、Br－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有
c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol/L
C．25℃時，0.1mol/LNa2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol/L NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度
D．室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

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