Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、反應2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
• B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C、H₂CO₃分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
• D、在合成氨工業(yè)中，移走NH₃可增大正反應速率，提高原料轉化率

Answer 1

考點：焓變和熵變,化學平衡的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，分析選項是否符合要求；
B．根據(jù)c（OH^-）=

KW

c(H+)

；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子能水解呈堿性；
D．根據(jù)減少生成物的濃度，平衡正向移動，但正反應速率不變．

解答： 解：A．2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）的△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，所以該反應的△H＜0，故A正確；
B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH^-）=

KW

c(H+)

，可知氫氧根離子的濃度增大，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子能水解呈堿性，水溶液中存在碳酸根離子、碳酸氫根離子和碳酸分子，所以常溫下，H₂CO₃分子可能存在于pH=8的堿性溶液中，故C錯誤；
D．在合成氨工業(yè)中，移走NH₃，正反應速率不變，后逐漸減小，平衡正向移動，提高原料轉化率，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了自發(fā)反應的判斷、溶液中的電離平衡和水解平衡以及外界條件對化學反應速率與平衡的影響，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．