Question

（1）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中氧化劑是

 

，還原劑是

 

，請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

 

．當(dāng)有1mol Cl₂生成時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時(shí)，參加還原反應(yīng)的NO₂有

 

mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子；
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，由生成NO可知，生成1molNO時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，以此來解答．

解答： 解：（1）反應(yīng)中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，當(dāng)有1mol Cl₂生成時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1

3

mol：

5

3

mol=1：5，
故答案為：KClO₃；HCl；；1：5；
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，由生成NO可知，生成1molNO時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子且有3molNO₂反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時(shí)，參加還原反應(yīng)的NO₂有6mol，HNO₃為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：6；2：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．