Question

【題目】下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。

元素	X	W	Y	Z	R
原子半徑（pm）	37	64	66	70	154
主要化合價	+1	-1	-2	+5、-3	+1

下列敘述錯誤的是

A. 原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B. X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C. W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HW

D. R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，根據(jù)其化合價知，W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第VA族元素，R為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以R是Na元素，W、Y、Z都屬于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析解答。

A.原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大；同一周期元素中，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。H是第一周期的元素，Na是第三周期的元素，N、O、F是第二周期的元素，原子序數(shù)F>O>N，所以原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大，A正確；

B.由H、O、N三種元素形成的化合物，其晶體可能是分子晶體，如HNO3；也可能是離子晶體，如NH4NO3，B正確；

C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：F>O>N，所以這三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O<HF，C錯誤；

D.Na與H、F、O三種元素可以形成化合物NaH、NaF、Na2O、Na2O2，這些物質(zhì)都是離子化合物，D正確；

故合理選項是C。