18．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2NM．
（2）在圖上所示的三個時刻中，t3（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度．

分析 （1）根據(jù)物質的量的變化與化學計量數(shù)呈正比書寫化學方程式；
（2）根據(jù)曲線的變化判斷達到平衡狀態(tài)的時間，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷反應速率之間的關系；

解答 解：（1）由圖象看出反應從開始到平衡，N的物質的量減小，應為反應物，物質的量變化值為8mol-2mol=6mol，
M的物質的量增多，應為是生成物，物質的量的變化值為5mol-2mol=3mol，
根據(jù)物質的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，
則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反應的化學方程式為2NM，
故答案為：2NM；
（2）達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不再發(fā)生變化，由曲線的變化可知t3時刻處于平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等，故答案為：t3；

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意對圖象的分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列反應中，鹽酸作氧化劑的是（　�。�
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，含有極性鍵的是（　�。�
A．單質碘B．氯化鎂C．溴化鉀D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知某有機物的相對分子質量為58
（1）若該有機物只由碳氫組成，則其結構簡式為CH3CH2CH2CH3、．
（2）若其是含氧衍生物，分子中含有甲基且能夠發(fā)生銀鏡反應，則其結構簡式為CH3CH2CHO
（3）若其是含氧衍生物，分子中的C、H、O都只有一種類型（化學環(huán)境相同），則其結構簡式為．
（4）若其是含氧衍生物，不能使溴水褪色，但能與金屬鈉反應，核磁共振氫譜測得有3個吸收峰，其面積比為4：1：1，則其結構簡式為．
（5）若其是含氧衍生物，既能使溴水褪色，又能與金屬鈉反應，則其結構簡式為CH2=CHCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰．在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol O2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H2O中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關系式中，正確的是（　�。�
A．Q1+Q2＞Q3B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．三氟化氮（NH3）是一種無色無味的氣味，它是氨氣（NH3）和氟（F2）在一定條件下發(fā)生反應4NH3+3F2═NF3+3NH4F得到的．下列關于NF3的敘述正確的是（　�。�
A．NF3中N呈+3價B．NF3的還原性比NH3強
C．NF3的氧化性比F2強D．NF3是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是表示物質所含質量多少的單位
B．摩爾質量就等于物質式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩爾質量是63g
D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式可表示如下：
aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1    B．$\frac{1}{2}$  C．2  D．不能確定
②若d=e=1，則b=6．
③若反應中轉移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是1.12L．
（2）步驟③中反應時，每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（3）查閱資料知含氰化物的廢水破壞性處理方法是：
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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