【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2OH=AlO2H2

B.碳酸鋇中加入過量鹽酸CO32-2H=CO2H2O

C.偏鋁鈉溶液中加入過量鹽酸:AlO24H=Al32H2O

D鐵粉加入到FeCl3液中FeFe3=2 Fe2

【答案】C

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中,HCHO(甲醛)( )

A.僅被氧化

B.未被氧化,未被還原

C.僅被還原

D.既被氧化,又被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質的是( )

A.蔗糖 B.鹽酸 C.酒精 D.氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,K、NH、CO、Cl一定能夠大量共存

C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D.依據(jù)鋁熱反應原理,能發(fā)生反應2Al+3MgO 3Mg+Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:①,②,③,下列說法正確的是

A. 上述三個反應都有單質生成,所以都是置換反應

B. 氧化性由強到弱順序為

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:1

D. ③中還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍶(Sr)為第五周期A族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,還含有少量Ba2+雜質;

SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10

SrCl2·6H2O的摩爾質量為267 g/mol。

(1) 工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是______________。

(2) 工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式:_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應不高于___________mol/L(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。

(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他與Ag反應的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.200 0 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。

滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_______________________。

若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______________(保留4位有效數(shù)字)。

(5)工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量相等的A、B兩種氣體,下列說法中錯誤的是(  )

A. 分子數(shù)目一定相等

B. 體積一定相等

C. 質量不一定相等

D. 分子中的原子數(shù)目可能相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可把苯酚、硫氰化鉀、乙醛,氫氧化鈉四種溶液鑒別出來的試劑是(

A. FeCl3溶液 B. 碳酸氫鈉溶液 C. 乙酸溶液 D. 乙醇

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