相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（　　）
A、80g SO3
B、3g H2
C、16g O2
D、34g H2S
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)V=
m
M
Vm計算氣體的體積．
解答： 解：相同條件下，Vm相同，根據(jù)V=
m
M
Vm知，氣體體積取決于質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的比值，
A.80gSO3的體積=
80g
80g/mol
Vm=Vm；
B.3gH2的體積=
3g
2g/mol
Vm=1.5Vm；
C.16g O2的體積=
16g
32g/mol
Vm=0.5Vm；
D.34gH2S的體積=
34g
34g/mol
Vm=Vm；
所以氣體體積最大是氫氣，
故選B．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體體積、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO2+2C
 3273K 
.
 
Si（粗）+2CO↑；SiO2+3C
 3273K 
.
 
SiC+2CO↑．
（1）若產(chǎn)品中粗硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的 C 和 SiO2 的質(zhì)量比為
 
．
（2）粗硅進一步制備純硅的原理如下：
Si（粗）+2Cl2（g） 
 723～773K 
.
 
SiCl4（l）；SiCl4+2H2
 1373～1453K 
.
 
Si（純）+4HCl．
若上述反應中Si（粗）和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂
 
 噸．
（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

若反應①為：Si（粗）+3HCl（g）
 553～573K 
.
 
SiHCl3（l）+H2（g）；則反應②的化學方程式為
 
．
假設(shè)每一輪次生產(chǎn)過程中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為α1，反應②中H2的利用率為α2，若制備1mol純硅，在第二輪次的生產(chǎn)中，現(xiàn)補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．則α1與α2的代數(shù)關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將濃度為0.1mol?L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（ H+） 和c （ OH-）都會減小
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的PH．若PH＞7，則H2A是弱酸；若PH＜7，則H2A是強酸
C、將SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，該溶液中一定含KHSO3
D、用0.200mol?L-1 NaOH標準溶液滴定濃度均為0.1mol?L-1 的HCl與CH3COOH的混合液，至中性時，溶液中的酸恰好被完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、稀鹽酸B、熔融的NaCl
C、銅絲D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應生成二氧化碳．問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸（HNO2）的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應
B、0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C、同濃度的亞硝酸比鹽酸導電能力弱
D、10mL同濃度的亞硝酸與鹽酸，與等質(zhì)量鋅粉反應，鹽酸更快

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和稀硝酸在常溫常壓下反應，開始時反應非常慢，但是隨著反應的進行，反應速率不斷地加大．某校合作學習小組的同學擬探究影響其速率的主要因素．
（1）甲同學認為是生成的Cu2+對該反應起催起作用，欲驗證其假設(shè)是否正確，其實驗方法是
 
．
（2）乙同學依據(jù)銅和硝酸是放熱反應，擬研究溫度升高是否為該反應速度率不斷加大的主要原因，實驗結(jié)果如下：
由此可得出的結(jié)論是：
 
．
（3）丙同學查閱文獻，得知稀硝酸與銅反應，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對該反應起催化作用．通過下列裝驗證．實驗發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
②該學生設(shè)計在左側(cè)加的是2mol?L-1HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2mol?L-1硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計主要是考慮到
 
．
（4）丁同學與丙同學交流后，他將實驗改進為：在試管中加入3mL2mol?L-1HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實驗可得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的營養(yǎng)液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4為原料來配制此營養(yǎng)液，三者的物質(zhì)的量依次是（　�。﹎ol．
A、2、54、24
B、54、2、24
C、32、50、12
D、16、50、24

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復結(jié)構(gòu)單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．
回答下列問題：
（1）上述反應物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫出其基態(tài)原子的價電子軌道表示式 ．
（2）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是
 
原子．
（3）磷化硼的晶體類型是
 
，B原子的雜化方式是
 
，每生成1molBP，共形成
 
molB-P鍵．
（4）已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反應中，P元素被還原，判斷電負性：P
 
 B （填“＞”、“＜”）
（5）BBr3分子中，B原子采取
 
雜化，鍵角為
 

（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是
 
．

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