【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4L甲酸中含有的氧原子數(shù)為2.0NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6NA

C.室溫下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氫原子數(shù)目的和為2NA

D.常溫下a g某烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

A.標準狀況下甲酸為非氣體狀態(tài)，不能計算甲酸的物質(zhì)的量，A錯誤；

B.乙醇分子式為C2H6O，在O2中完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素由-2價變?yōu)?4價，1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為12NA，B錯誤；

C.乙炔和苯乙烯的分子最簡式相同，選擇一種計算即可，26.0g乙炔的物質(zhì)的量為1mol, 含有的碳、氫原子數(shù)目的和為4NA，則26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氫原子數(shù)目的和為4NA，C錯誤；

D. a g某烷烴(CnH2n＋2)的物質(zhì)的量為，其中含有（n-1）個碳碳單鍵、（2n+2）個碳氫鍵，則共用電子對數(shù)目為，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

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（1）氣體C的名稱為______，A的化學(xué)式為______。

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【題目】在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（ ）

A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）

① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

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【題目】已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）請寫出元素符號：Y__Z____W____。

（2）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成E，E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的____，以減少對大氣的污染。

（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式____。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比___。

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【題目】某實驗小組模擬工業(yè)侯氏制堿法原理制備少量NaHCO3固體，將實驗流程分為四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.制取氨氣

B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3

D.干燥NaHCO3

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【題目】常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（ ）

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

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