【題目】已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時未達到化學(xué)平衡
C.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而T2℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時未達到化學(xué)平衡，故A錯誤；
B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，而T2℃時恰好平衡，故B錯誤；
C、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動，故C錯誤；
D、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確．
故選：D．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】向含溶質(zhì)0.2mol的Al2(SO4)3溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g ，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為

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A.該反應(yīng)的焓變△H＞0
B.圖中Z的大小為b＞3＞a
C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是：

A. 金剛石和足球烯（C60）

B. 尿素[(NH2)2CO] 和氰酸銨（NH4CNO）

C. H2O和D2O

D. 苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
A.苯、己烷、四氯化碳
B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳
D.硝基苯、乙醇、乙酸

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【題目】磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾．反應(yīng)加熱的目的是 ．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ ． 為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+ ， 離子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、和 ．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+ ， 消耗a molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=molL﹣1 ．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是（填選項字母）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行 D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O．若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 ．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應(yīng)為FePO4+Li LiFePO4 ， 電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，放電時，正極反應(yīng)為： ．

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