【題目】現(xiàn)有73 g HCl氣體,若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)HCl氣體的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)HCl氣體所含原子總數(shù)為_______個。

(3)HCl氣體在標準狀況下的體積為________L

(4)HCl氣體溶于水后形成2 L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

【答案】2 4NA 44.8 1

【解析】

(1)氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量為36.5g·mol173g HCl氣體的物質(zhì)的量==2mol,故答案為:2

(2)原子物質(zhì)的量為2mol×2=4mol,故含有原子數(shù)目為4NA,故答案為:4NA;

(3)標況下,HCl的體積=2mol×22.4L·mol1=44.8L,故答案為:44.8;

(4)溶于水后形成2L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度==1mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3是重要的化工原料,經(jīng)一系列反應可得到HNO3CO(NH2)2、HCN等產(chǎn)品。

(1)以氨氣為原料合成HNO3工藝如下,寫出N2O4轉(zhuǎn)化為HNO3的反應方程式_____

(2)NH3CO2為原料生產(chǎn)尿素的反應如下:

反應Ⅰ:2NH3(l) CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 a kJ·mol-1

反應NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) H2O(l) Δ H2 b kJ·mol-1

已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 c kJ·mol-1 反應2NH3(g) CO2(g) NH2CONH2(l) H2O(l) Δ H4_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示),該反應能自發(fā)進行的主要原因是_____。

一定條件下,往恒容密閉容器中投入4 mol NH3 1 mol CO2,測得各組分物質(zhì)的量隨時間變化如圖1。下列說法正確的是_____

A.選擇合適的碳氮比有利于提高產(chǎn)率

B.反應Ⅰ的活化能比反應Ⅱ小

C.過量氨氣可以與反應生成的水結(jié)合,有利于尿素合成

D.氣體物質(zhì)的量不再變化時,反應達到平衡狀態(tài)

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應為CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0

其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是_____(溫度壓強”)

其它條件一定時,向2 L密閉容器中加入n mol CH42 mol NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。平衡常數(shù)K=_____(請寫出計算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A.0.1molBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA

B.22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

C.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下1mol乙醇分子所占有的體積為22.4L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);DE反應生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題:

(1)EJ的化學式分別是________________。

(2)寫出FCO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:_________

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍色,該反應的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體BA完全反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某溫度下,將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后,假定溶液體積不變的情況下,加入Na2CO3使c(CO32)增大過程中,溶液中c(Ba2)c(SO42)的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析,下列說法正確的是:

A.該溫度下BaSO4Ksp2.5×109mol2·L2

B.圖中表示c(Ba2)的曲線是MP

C.反應BaSO4(s)CO32-(aq)BaCO3(s)SO42-(aq)的平衡常數(shù)K0.04

D.如用1LNa2CO3溶液將0.1molBaSO4固體完全轉(zhuǎn)化為BaCO3,則原Na2CO3溶液濃度至少為2.5mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)在恒溫恒容條件下,將一定量NO2N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH0。反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

010min的平均反應速率:v((NO2)=___________mol·L1·min1。

a、bc、d四個點中,表示化學反應速率v()v()的點是___________

③上述反應反應進行到25min時,繼續(xù)向容器內(nèi)充入一定量NO2,重新達到平衡后,混合氣體中NO2的體積分數(shù)將___________(增大”“不變減小”)。該反應的平衡常數(shù)K=___________(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

2)一定溫度下恒容容器中,反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g),在碘蒸氣存在時能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)

實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________(填標號)。

aN2O分解反應中,k(含碘)>k(無碘)b.第一步對總反應速率起決定作用

c.第二步活化能比第三步大dI2濃度與N2O分解速率無關(guān)

3F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃N2O5(g)分解反應:

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡,體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時,N2O5(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

36.0

40.5

42.6

45.9

49.2

61.2

62.3

64.0

25℃2NO2(g)N2O4(g)反應的平衡常數(shù)Kp=___________kPa1

t=200min時,測得體系中p(N2O4)=6.5kPa,則此時的N2O5轉(zhuǎn)化率為___________。(計算結(jié)果保留1位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需配制0.10 mol·L1 NaCl溶液250 mL。

(1)容量瓶上需要標有_________。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸(堿)式

(2)按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整。

第一步:選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:

天平(精確到0.1 g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質(zhì)量的兩片紙。

第二步:計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g

第三步:稱量。

①天平調(diào)平之后,應將天平的游標調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:______

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,將藥品倒入________中。

第四步:__________,該步實驗中還需進行的動手操作是: _________________________________

第五步:轉(zhuǎn)移、洗滌。

第六步:_____________________________________。

第七步: ____________________________________

第八步:將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽,注明配制的時間、名稱及濃度。

(3)定容搖勻后,某同學發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會對所配制的溶液濃度造成影響?為什么?_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一:焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3SO2=Na2S2O5

1)加試劑前要進行的操作是__。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__。

2)從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是__。

3)為了完整實驗裝置,在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處,可選用的裝置(夾持儀器已略去)__(填序號)

實驗二:葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如圖:

(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)

①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液30.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)__g·L-1。

②若實驗過程中有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果__(偏高、偏低不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

B.CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使其顏色變深

C.常溫下,將1mLpH3的醋酸溶液加水稀釋到100mL,測得其pH5

D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案