Question

【題目】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）若常溫下A為有色氣體．

①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E，則F與該B溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

②當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，寫(xiě)出C與F溶液生成D的化學(xué)方程式______________________________________．

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．則A和D中金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>__________________（用化學(xué)式表示）

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，F(xiàn)為一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

Answer 1

【答案】 Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 NaOH > Al(OH)3 Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

【解析】（1）A是有色氣體，中學(xué)階段學(xué)過(guò)的是Cl2、NO2、O3，A能與水反應(yīng)排除臭氧的可能性，①假如A為氯氣，則B為：HCl，E：HClO，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)生成金屬氯化物和氫氣，后面無(wú)法進(jìn)行，故A不是氯氣，而應(yīng)是NO2，這樣推出B：HNO3，E：NO，連續(xù)與F反應(yīng)說(shuō)明F是變價(jià)金屬，變價(jià)金屬和硝酸反應(yīng)，被氧化成最高價(jià)態(tài)的，故F：Fe，C：Fe(NO3)3，D：Fe(NO3)2，B＋F的離子方程式：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②C是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的的氣體，則C：CO2，物質(zhì)F的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含鈉元素，E具有漂白性，依據(jù)①的分析，A為Cl2，B為：HCl，E：HClO，F(xiàn)：Na2CO3，D：NaHCO3，則C與F溶液生成D的化學(xué)方程式CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；（2）A為淡黃色固體，且能和水反應(yīng)，推出A：Na2O2，E：O2，B：NaOH，A和D的摩爾質(zhì)量相等，且D為白色難溶于水的物質(zhì)，則D：Al(OH)3，F(xiàn)：AlCl3，C：NaAlO2，因此A和D中金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>NaOH > Al(OH)3；（3）A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，且A由短周期元素組成，推出A中這種元素應(yīng)是第三周期元素，即Mg元素，B和D得到一種不含金屬元素的鹽溶液，得出此鹽屬于銨鹽，因此A：Mg3N2，B：NH3，E：Mg(OH)2，F(xiàn)：O2，C：NO，D：NO2，Mg3N2與水發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。