【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 制作印刷電路板: Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
B. Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液:HCO3-+ Ca2++ OH-= CaCO3↓ + H2O
C. 用NaOH溶液吸收Cl2: Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO3-+ H2O
D. 明礬常用于凈水:Al3++ 3H2OAl(OH)3(膠體)+ 3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下現(xiàn)象中,不屬于蛋白質(zhì)變性的是
A.用波爾多液殺菌
B.用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精消毒
C.雞蛋白溶液中加入少量NaCl變渾濁
D.用氯化汞溶液消毒醫(yī)療器械
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝,過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:
完成下列填空:
(1)含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式如下,配平該離子反應(yīng)方程式:
_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O
(2)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí),一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽(yáng)極,電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng):陽(yáng)極_____________________ 陰極_______________________;用鐵做陽(yáng)極的目的是:_____________________
(3)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________
(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,首先生成的沉淀是__________
(5)向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋;厥账玫?/span>Cr(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ,準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________(保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
(1)儀器A的名稱是________,儀器B在該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)作用:一是控制反應(yīng)速度,二是_______________________。
(2)試驗(yàn)中,II中的試紙變藍(lán),Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成。
①Ⅲ中的試劑為________________;
②Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________;
③V的作用為_______________;裝置V的缺陷是___________________.
(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn),但裝置連接順序?yàn)?/span>I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ,此時(shí)II中現(xiàn)象為__________,
原因是_______________________。
(4)化合物A中含單質(zhì)M的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,則A的化學(xué)式為____________,寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置.
(1)該制氣裝置在加入反應(yīng)物前,應(yīng)事先進(jìn)行的操作是 .
(2)若用該裝置制取O2 , 反應(yīng)物可選擇(填試劑名稱);
(3)若用該裝置制取NO2 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)利用該裝置還可制取(選填下列字母序號(hào))等氣體.
a.H2 b.CO2 c.NH3 d.SO2 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下方案,其中明顯不合理的是( )
A.將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)
B.向樣品中加足量H2O2 , 再加足量BaCl2溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bg
C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為c g
D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測(cè)定干燥管Ⅰ增重d g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應(yīng)式是 。
(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時(shí),將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí),尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計(jì)算,圖中y= (精確到0.01)。
(3)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過(guò)程中產(chǎn)生N20.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。
②在微生物的作用下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-,兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時(shí)放出的熱量是 kJ。
③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應(yīng)后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)都是化合物的是
A. 氨氣、溴蒸氣、氯氣 B. 冰、干冰、冰醋酸
C. 汽油、甘油、煤焦油 D. 王水、重水、石灰水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C的氫化物在常溫下為液體,D能形成DF型離子化合物,0.9 g E與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出元素符號(hào):A________;B________; F________。
(2)六種元素中,單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式,下同);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______。
(3)寫出C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式:______所含化學(xué)鍵類型為______。
(4)六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性,是家用消毒劑的主要成分,請(qǐng)用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因:_________________________。
(5)D、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(6)寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式:________________________。
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