【題目】25℃時(shí),向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中,c(H2C2O4)逐漸增大
B.直線(xiàn)n表示pH與的關(guān)系
C.由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2
D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
A. 如圖所示,從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中,pH減小,氫離子濃度增大,c(H2C2O4)逐漸增大,故A正確;
B. pH增大,增大,減小,則直線(xiàn)n表示pH與的關(guān)系,故B正確;
C. 由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2
Ka1(H2C2O4)= ,在N點(diǎn)=-1,即,N點(diǎn)的pH=2.22,則c(H+)=102.22mol/L,所以Ka1(H2C2O4)=10×102.22=1.0×101.22,故C正確;
D. M點(diǎn):-lg=0,Ka2==10-3.18×10-1=10-4.18,pH=4.18時(shí),c(HC2O4-)= c(C2O42-),但無(wú)法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-),故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。
(1)在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,第4min時(shí),若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變),請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出4min~5min的AB濃度的變化線(xiàn)。____
(2)在相同條件下,若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v正____v逆 (填“>”、“<”或“=”)。判斷依據(jù)是____________________________________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比____(填序號(hào))
①A2、B2減小,AB增大 ②A2、B2增大,AB減小 ③均不變 ④無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命,放電時(shí)的反應(yīng)為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極
B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+ 通過(guò)
C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
已知: ① 硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
③ 常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL2mol/L的硫酸時(shí)除用量筒、燒杯和玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有_________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式__________。
(3)過(guò)濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學(xué)式)。
(4)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液II中的金屬陽(yáng)離子有_________________。
(5)上述流程中,每還原1molCrO42-時(shí),需要消耗SO2 _______ mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中,正確的是
A.氨氣的水溶液可以導(dǎo)電,說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)
B.漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理,二者的作用原理相同
C.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,說(shuō)明氯氣具有漂白作用
D.將裝有NO2的密閉燒瓶置于開(kāi)水中顏色變深,則2NO2(g) N2O4(g) 的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是:
A.將二氧化硫通入到一定量氯水中
B.將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
C.將銅粉加入到一定量濃硝酸中
D.將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 沸點(diǎn)A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇的用途廣泛,摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電、請(qǐng)完成以下與甲醇有關(guān)的問(wèn)題:
(1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡,達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí),A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為___。
②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___。
③a=___。
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:
①寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式___。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫(xiě)出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式___;在t2時(shí)所得溶液的pH約為___。
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