【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1-pKa3分別為2、7和12(pKa=-lgKa)下列說(shuō)法正確的是
A.滴定前溶液pH值約為3
B.第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)可以用酚酞作為指示劑
C.到達(dá)第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí),溶液中存在c(Na+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)
D.到達(dá)第三個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí),微熱溶液,會(huì)增大
【答案】C
【解析】
A.己知pKa1=2,即lgKa1=-2,則Ka1=10-2,由H3AH2A-+H+可知未滴定前Ka1=,則c(H+)≈mol/L=10-1.5mol/L,此時(shí)溶液pH=1.5,故A錯(cuò)誤;
B.第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaH2A,此時(shí)溶液中H2A-的水解常數(shù)Kh===10-10,即H2A-的電離程度大于H2A-的水解程度,溶液顯酸性,則不能使用酚酞作指示劑,可選擇甲基橙作指示劑,故B錯(cuò)誤;
C.到達(dá)第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)恰好生成Na2HA,此時(shí)溶液中HA2-的水解常數(shù)Kh2===10-7,即HA2-的電離程度等于HA2-的水解程度,溶液顯中性,由溶液中的電荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)可得c(Na+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),故C正確;
D.到達(dá)第三個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí),恰好生成Na3A,此時(shí)溶液中存在A3-的三級(jí)水解,且加熱促進(jìn)水解,即加熱過(guò)程中c(A3-)減小,c(H2A-)增大,則會(huì)減小,故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們稱取2.0g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來(lái)測(cè)定O2的體積。
A | B | C | D | E | F |
(1)寫(xiě)出裝置A中兩種主要玻璃儀器的名稱__________、_______。
(2)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生的離子方程式____________________________。
(3)裝置B的作用是______________________________。
(4)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式:______________________________。
(5)裝置D中 NaOH的作用是________________________________________。
(6)他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224mL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式:____________。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是
A.用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物,該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素,且均不在同一族。下列說(shuō)法不正確的是
A.X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成的化合物
B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)
C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D.在該鹽中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下:
流程一:
流程二:
已知:部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示:
化學(xué)式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
回答下列問(wèn)題:
(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”);流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。
(2)流程一中“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、___________________。
(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過(guò)程:第一步,加入氧化劑H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________;第二步,調(diào)節(jié)溶液的pH。
(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后,回答操作Y是___________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)物。
(5)由己知信息列式計(jì)算:常溫下,Ni2+完全沉淀時(shí)的pH值___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng):A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)到平衡狀態(tài)‘
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某溫度(T℃)時(shí),水的Kw=1×10-12,則該溫度___(填“>”、“<”或“=”)25℃,其理由是___。
(2)該溫度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”);若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì),則由H2O電離出來(lái)的c(OH-)=____mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 、的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液并微熱,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示
(1)x-y=____________。
(2)加入33~35 mLNaOH溶液時(shí)的離子方程式:_________________________________。
(3)產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________________mL。
(4)原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=______________________。
(5)原溶液中c(Cl-)=______________________。
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