Question

【題目】將5.60 g純鐵粉加入適量稀硫酸中，固體完全溶解。加熱條件下向反應(yīng)液中先加入1.7 g NaNO3固體(已知NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性)，再通入448 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl2不逸出)，產(chǎn)物中鐵元素全部以Fe3＋存在。(要求簡要寫出計(jì)算過程)

(1)被氯氣氧化的Fe2＋物質(zhì)的量為________。

(2)NaNO3對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)是________。

Answer 1

【答案】加熱條件下，通入448 mL Cl2，Cl2不逸出，則Cl2全部參與反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×0.0200mol＝0.0400mol NaNO3也是氧化劑，產(chǎn)物中鐵元素全部以Fe3＋存在，說明剩余的0.0600 mol Fe2＋被NaNO3氧化，設(shè)NaNO3對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)是+x，1.7 g NaNO3固體物資的量為，根據(jù)Fe2＋～Fe3＋～e－，NO～Nx＋～(5－x)e－可知，得失電子守恒：0.02×(5－x)＝0.06，解得x＝2

【解析】

（1）加熱條件下，通入448 mL Cl2，Cl2不逸出，則Cl2全部參與反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，則n(Fe2＋)＝2n(Cl2)；

（2）NaNO3也是氧化劑，產(chǎn)物中鐵元素全部以Fe3＋存在，說明剩余的Fe2＋被NaNO3氧化，設(shè)NaNO3對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)是+x，計(jì)算1.7 g NaNO3固體物資的量，再根據(jù)得失電子守恒計(jì)算NaNO3對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)。

（1）加熱條件下，通入448 mL Cl2，Cl2不逸出，則Cl2全部參與反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×0.0200mol＝0.0400mol(三位有效數(shù)字)；

故答案為：加熱條件下，通入448 mL Cl2，Cl2不逸出，則Cl2全部參與反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×0.0200mol＝0.0400mol；

（2）NaNO3也是氧化劑，產(chǎn)物中鐵元素全部以Fe3＋存在，說明剩余的0.0600 mol Fe2＋被NaNO3氧化，設(shè)NaNO3對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)是+x，1.7 g NaNO3固體物資的量為，根據(jù)Fe2＋～Fe3＋～e－，NO～Nx＋～(5－x)e－可知，得失電子守恒：0.02×(5－x)＝0.06，解得x＝2。