【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉移電子數(shù)為3NA

B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA

C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應，轉移電子數(shù)為4NA

D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g

【答案】D

【解析】

A、鐵在22.4L氯氣中完全燃燒，氯氣完全反應；

B、由物料守恒關系可知，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—、CO32—和H2CO3之和為0.1mol；

C、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應為可逆反應；

D、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體；

A項、標準狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒，1mol氯氣完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；

B項、由物料守恒關系可知，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—、CO32—和H2CO3之和為0.1mol，則1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—離子數(shù)之和小于0.1NA，故B錯誤；

C項、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應為可逆反應，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，反應生成的三氧化硫小于1mol，轉移的電子小于2mol，故C錯誤；

D項、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的物質(zhì)的量大于1mol， 鐵元素的質(zhì)量大于56g，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗需要物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸堿中和實驗，配制NaOH溶液的步驟如下，回答下列問題：

第一步：稱取NaOH固體，加入適量蒸餾水溶解；

第二步：待冷卻后轉移至容量瓶中；

第三步：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；

第四步：定容

第五步：搖勻。

（1）第一步中稱量NaOH固體的質(zhì)量為____g；

（2）第四步“定容”的具體操作為____；

（3）如果配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況會對所配制的溶液物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

①容量瓶中原有少量蒸餾水___，

②定容時俯視觀察____，

③把燒堿放在紙上稱量____，

④溶解所用的燒杯未洗滌____；

（4）取所配溶液10mL于試管中，加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和，則所加的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。資料顯示：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。如下兩個裝置可在不同溫度下進行該反應并驗證產(chǎn)物。

（1）甲裝置中儀器a的名稱為_____。

（2）裝置甲驗證氣體產(chǎn)物的操作是____。裝置C的作用是____。

（3）A同學取出少量乙裝置中實驗結束后的固體物質(zhì)于另一試管中，加入少量鹽酸，微熱，觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色，有少量氣泡產(chǎn)生。再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，震蕩，溶液沒有出現(xiàn)紅色，推斷該條件下生成FeO，B同學卻不同意該結論，他的理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以某種比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9 g，濃堿液增重17.6 g。該烴的化學式為____，并寫出其所有可能的結構簡式：________。

（2）某烴在O2中完全燃燒，生成6.6 g CO2和3.6 g H2O，在標準狀態(tài)下該烴的密度為1.964 3 g·L1，則其化學式為_______。

（3）某烷烴的相對分子質(zhì)量為128，該烷烴的化學式為_______。

（4）在120 ℃和101 kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣的混合氣體在點燃完全反應后再恢復到原來的溫度時，氣體體積縮小了，則該烴分子內(nèi)的氫原子個數(shù)___(填序號)。

A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其結構如下所示。下列對該化合物敘述正確的是

A. 貝諾酯分子式為

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：

已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學式)，放電時負極的電極反應式為________。

(2)“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2還能與HCl反應產(chǎn)生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應產(chǎn)生的H2可能會與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85％，過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中SO42-濃度過大，則會導致的結果是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B. 濃硫酸與單質(zhì)硫反應的化學方程式：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性

C. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

D. 把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化

D. 電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

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