【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,從下列物質(zhì)的分離或提純方法中,選擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)方法將其序號填在空格處。

A.萃取分液 B.過濾 C.加熱分解 D.蒸餾

1)除去固體中少量的_____________________。

2)分離食鹽水與沙子的混合物:___________________。

3)從碘水中提取碘:________________________

4)分離四氯化碳(沸點(diǎn))和甲苯(沸點(diǎn))的混合物:___________________。

【答案】C B A D

【解析】

1受熱分解生成,可用加熱法除去固體中少量的;答案為C

2)沙子不溶于水,選擇過濾;答案為B;

3)碘易溶于四氯化碳時,四氯化碳和水互不相溶,因此可用四氯化碳萃取碘水中的碘、再用分液把互不相容的兩層分開;答案選A;

4)四氯化碳和甲苯互溶,有較大的沸點(diǎn)差,選擇蒸餾;答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是

A.左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是甲醇

B.正極反應(yīng)式為:O2+ 2H2O + 4e= 4OH

C.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH + H2O-6e = CO2+ 6H+

D.該電池提供1mole,消耗氧氣0.25mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白樺脂酸對白血病等惡性腫瘤細(xì)胞有抑制作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,在白樺脂酸中加入合適的試劑檢驗(yàn)其官能團(tuán)(必要時可加熱),下列試劑、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是

選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

氯化鐵溶液

溶液變色

含有羥基

B

銀氨溶液

有銀鏡產(chǎn)生

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

有氣泡產(chǎn)生

含有羧基

D

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng):

(Ⅰ)

(Ⅱ),下列說法正確的是(

A.反應(yīng)Ⅰ中是氧化劑

B.反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性:

D.氧化性:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

1的性質(zhì)___________(填字母序號,下同)。

A.只有氧化性 B.只有還原性 C.既有氧化性又有還原性

2)將通入酸性溶液中,溶液由紫色變成無色(元素以形式存在)。反應(yīng)結(jié)束后,硫元素的存在形式合理的是_______________。

A. B. C. D.

3)將通入氯水中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物AC11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物BC.回答下列問題:

1B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個官能團(tuán).則B的結(jié)構(gòu)簡式是   ,B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ,該反應(yīng)的類型是   ;寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式   

2C是芳香化合物,相對分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%,其余為氧,則C的分子式是   

3)已知C的芳環(huán)上有三個取代基,其中一個取代基無支鏈,且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán),則該取代基上的官能團(tuán)名稱是   .另外兩個取代基相同,分別位于該取代基的鄰位和對位,則C的結(jié)構(gòu)簡式是   

4A的結(jié)構(gòu)簡式是   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

過程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol

過程Ⅱ:……

下列說法不正確的是(

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol

C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:

(1)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4SO42-的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______ ,提供空軌道的中心微粒是_____。

③氨的沸點(diǎn)_____(“高于低于”)(PH3),原因是______;氨是_____分子(極性非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICuINi的原因是______

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

(1)海水淡化的方法有_______(填一種)。

(2)寫出元素鈉在元素周期表中的位置:_______

(3)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

反應(yīng)①的離子方程式為_______________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________。

(4)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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