【題目】室溫下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10－7

D.c點溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

【答案】D

【解析】

在a點，pH<7，說明溶液顯酸性，HSO3-主要發(fā)生電離，HSO3-H++SO32-；在b點，加入

V(NaOH)=10.00mL，NaHSO3與NaOH的物質(zhì)的量相等，二者剛好完全反應(yīng)生成Na2SO3，此時c(Na2SO3)=0.1mol/L，溶液的pH=10，說明SO32-＋H2OHSO3-＋OH-；在c點，V(NaOH)=20.00mL，此時溶液中c(Na2SO3)=c(NaOH)=0.067mol/L。

A．在a點，HSO3-H++SO32-，對水的電離產(chǎn)生抑制，b點，SO32-＋H2OHSO3-＋OH-，促進水的電離，在c點，雖然SO32-仍會促進水電離，但過量NaOH對水電離的抑制是主要的，且比a點對水的抑制作用更強，水的電離程度更小，所以溶液中水的電離程度：b>a>c，A正確；

B．V(NaOH)=10.00mL 時，pH>7，所以pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mL，B正確；

C．在b點，SO32-＋H2OHSO3-＋OH-，c(OH-)=c(HSO3-)===1.0×10-4molL-1，Kh=≈10-7，在室溫下K2(H2SO3)==≈1.0×10－7，C正確；

D．在c點，c(Na2SO3)=c(NaOH)，溶液中主要發(fā)生SO32-＋H2OHSO3-＋OH-，所以c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)，D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒可防止人體因氧化而引起的衰老、組織硬化。回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)硒(Se)原子的價電子排布式____________；其中未成對電子數(shù)為_________；

(2)砷(As)和硒(Se)的第一電離能較大的是__________________；

(3)SeF2的立體構(gòu)型為______________，Se原子的雜化方式為____________________；

(4)H2Se和H2O的熔沸點較高的是_________，原因是___________________________；

(5)Se和Zn組成的某種晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為________________，若已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則該晶胞的棱長a=_______cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝5.0×10－3)，下列有關(guān)說法中正確的是(　 　)

A.H2A是弱酸

B.稀釋0.1 mol·L－1 H2A溶液，因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c(H＋)增大

C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，則0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1

D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是

A. 電池工作時H＋移向負(fù)極

B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋

D. 電池工作時，理論上每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗標(biāo)況下氧氣33.6 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置（省略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質(zhì)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O。

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____，檢査裝置E氣密性的方法是_____。

（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-_____。

（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為_____。

（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

有關(guān)反應(yīng)如下：

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學(xué)式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在A、B兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO +O2反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示：

(1)若A容器的體積為5 L，反應(yīng)經(jīng)6 min達到平衡狀態(tài)，則0~6 min內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________。

(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________(寫出表達式)。

(3)說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.v正(NO2)=v逆(NO)B.c(NO2)=c(NO)

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.氣體的密度保持不變

(4)若A、B兩容器中只是溫度不同，則TA____TB (填“>”或“<”)，請寫出一條能提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】骨膠黏劑是一種極具應(yīng)用前景的醫(yī)用高分子材料。某骨膠黏劑的制備原料為聚酯三元醇，其合成原理如下：

已知：R1COOR2＋R318OHR1CO18OR3＋R2OH

下列說法正確的是

A.單體Ml可用于配制化妝品，且分子中含有3個手性碳原子

B.改變Ml在三種單體中的比例，可調(diào)控聚酯三元醇的相對分子質(zhì)量

C.該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

D.X、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有

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