室溫下有關(guān)鹽溶液的PH值說法正確的是


  1. A.
    強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，其水溶液PH一定為7
  2. B.
    酸式鹽水溶液的pH一定小于7
  3. C.
    正鹽水溶液的pH一定為7
  4. D.
    酸式鹽水溶液PH可能＞7，也可能＜7
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省東陽中學(xué)2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

室溫下有關(guān)鹽溶液的PH值說法正確的是

[　　]

A．

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，其水溶液PH一定為7

B．

酸式鹽水溶液的pH一定小于7

C．

正鹽水溶液的pH一定為7

D．

酸式鹽水溶液PH可能＞7，也可能＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：

⑴當(dāng)m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。

⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是          酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。

①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

                                                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省成都市實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
⑴當(dāng)m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預(yù)先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是         酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省成都市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：

⑴當(dāng)m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。

⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是          酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。

①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

                                                                 。

 

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