13．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、OH-、Cl-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
C．K+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

分析 如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等類(lèi)型的反應(yīng)，則離子能大量共存，以此解答該題．

解答 解：A．Al3+、OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．金屬是一類(lèi)重要的材料，人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬．下圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)①③．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬的活動(dòng)性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．請(qǐng)你寫(xiě)出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來(lái)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟水、空氣中的氧氣等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（4）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），隔絕了鋁與空氣的接觸．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應(yīng)控制在
4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問(wèn)：
①明礬的相對(duì)分子質(zhì)量為474；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為39：27：64：320：24．
③已知明礬中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質(zhì)量為0.228g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠(chǎng)對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
I．（1）寫(xiě)出N 和B的化學(xué)式：NHCl、BCa（OH）2．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來(lái)提取Mg和Br2．
（1）若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是C．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是C．
A．從外地購(gòu)買(mǎi)B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠(chǎng)    C．從本廠(chǎng)生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．46 g鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為3NA
B．向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯氣分子數(shù)為NA
C．2 mol Cu與足量硫粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．1 mol Al2Fe（SO4）4固體中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的濃度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
C．1.2 g NaHS04晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為O.03NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）
A．a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，該裝置為原電池，鐵片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，Pt片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，該裝置為電解池，Pt片為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2+向Pt電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物．在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A：B=1：2．已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2�、趎+3　③n+4�、躰+5　⑤n+8   ⑥n-5�、遪-7�、鄋-8中的幾種，其中不符合題目要求的是（　�。�
A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在1.01×105Pa、120℃的條件下，某有機(jī)氣體完全燃燒后恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，前后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，立刻產(chǎn)生大量白色沉淀
B．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
C．A1Cl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．常溫下，Al（OH）3既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)

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