一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是            
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
B

試題分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項A、C、D都可以說明的。根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，則混合氣的總的物質(zhì)的量始終是不變的，所以選項B不能說明，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度
D．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是        ；bc過程中改變的條件可能是           ；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 +3H22NH3已達到平衡狀態(tài)（ ）
A．1mol N≡N鍵斷開的同時， 有6 mol H-N鍵生成
B．1 mol N≡N鍵斷開的同時， 有6 mol H-N鍵斷開
C．1 mol N≡N鍵生成的同時， 有3 mol H-H鍵生成
D．1 mol N≡N鍵斷開的同時， 有3 mol H-H鍵斷開

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是
A．m+n>p+q,正反應(yīng)吸熱B．m+n<p+q, 正反應(yīng)放熱
C．m+n>p+q,正反應(yīng)放熱D．m+n<p+q, 正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。請回答：
（1）工業(yè)上合成甲醇CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如表所示。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      （填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。     
②300℃時，向容積為1L的密閉容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH，此時反應(yīng)將               。
A．向正方向移動       B．向逆方向移動       C．處于平衡狀態(tài)  
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝ －a  kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝ －b kJ·mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
                                                       。
（3）改變下列條件，能同時加快正反應(yīng)的速率，增大CO的轉(zhuǎn)化率的是         
A．使用催化劑            B．縮小容器體積
C．降低溫度              D．分離CH3OH的物質(zhì)的量
（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，則負極的電極反應(yīng)式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（  ）
　
X
Y
W
n（起始狀態(tài)）/mol
2
1
0
n（平衡狀態(tài)）/mol
1
0.5
1.5
A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75
B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應(yīng)ΔH ＞0
C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生反應(yīng) a A（g）b B（g）＋c C（g），達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍，當達到新的平衡時，c(A)變?yōu)樵胶獾?0%，下列說法正確的是
A．化學計量數(shù)之間的關(guān)系：a＞b＋c
B．物質(zhì)B的體積分數(shù)減小 
C．平衡向正反應(yīng)方向移動
D．平衡移動過程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小

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