Question

已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應中：

    P₄(s)+ 5 O₂(g)= 2 P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1

    4 P(紅,s)+ 5 O₂(g)= 2 P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1

    則下列說法中正確的是(    )

    A.Q₁ > Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定       B.Q₁ > Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

    C.Q₁ < Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定       D.Q₁ < Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

Answer 1

【答案】D

【解析】根據白磷變成紅磷放出 18.39 kJ熱量可知，白磷所含的能量高，紅磷所含的能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定；紅磷轉化為白磷的反應是吸熱反應。根據“蓋斯定律”，將兩方程式疊加得：P₄(s) = 4 P(紅,s)，△H =(Q₁ - Q₂)kJ·mol^-1＜0，因此Q₁<Q₂。

【狀元糾錯】此題旨在考查對“放熱反應”概念的理解和對“蓋斯定律” 在化學反應中有關反應熱的計算中的運用，屬于中等難度題。