Question

（15分）某校化學興趣小組為探究SO₂氣體的還原性設計了如下裝置圖：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺的離子反應方程式為                        ；
（2）實驗中所需的SO₂氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為
                                      ，在反應表現(xiàn)了H₂SO₄的哪些性質(zhì)           。
（3）裝置C的作用是                                                 。
（4）若要從A中得到溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有            （填字母序號）。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，不變紅，紫色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的一個方案         （填數(shù)字序號），原因是                        。
（6）上述裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                           。

Answer 1

（15分）（1）SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂OSO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋（2分）；
（2）Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑（2分）；酸性和氧化性（2分）；
（3）吸收SO₂尾氣，防止污染空氣（2分）；
（4）BF（2分）；
（5）①（1分）；因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色（2分）；
（6）B中藍色溶液褪色（2分）。

本題為SO₂的性質(zhì)綜合實驗，二氧化硫是酸性氧化物，具有其通性，S為+4價，既有氧化性又有還原性，更多時候體現(xiàn)出還原性。（5）方案一中，SO₂和Fe²⁺，都能是酸性高錳酸鉀褪色，故不能確定是否發(fā)生反應。（6）氧化性、還原性的強弱，我們一般是看在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故I₂把SO₂氧化，故SO₂的還原性強于I^-。