【題目】在一定的溫度下,將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,在t0時(shí)刻,若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則下列說法正確的是( )
A. 正反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng),a=2
B. 速率隨時(shí)間的變化關(guān)系可用上圖表示
C. 達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%
D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率,可采取升高溫度的措施
【答案】C
【解析】
對(duì)于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng),壓強(qiáng)變化不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),根據(jù)三段式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。
在t0時(shí)刻,若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則可以確定反應(yīng)前后體積不變,因此a=1,設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x,則
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
初始量(mol) 2 3 0 0
變化量(mol) 3x 3x 3x 3x
平衡量(mol) 2-3x 3-3x 3x 3x
由于反應(yīng)前后體積不變,可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),則(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1,解得x=0.4,即B的轉(zhuǎn)化率是(3×0.4)/3×100%=40%。
A、正反應(yīng)是一個(gè)體積不變的反應(yīng),a=1,A錯(cuò)誤;
B、保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍,速率減小,B錯(cuò)誤;
C、達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%,C正確;
D、因?yàn)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)不知,所以無法確定,D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
芳香烴A可以合成扁桃酸,也可以合成H。以下是合成線路(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去):
已知:
I、
II、
III、
IV、D的相對(duì)分子質(zhì)量為137,且在苯環(huán)的對(duì)位上有兩個(gè)取代基
V、E為一溴取代物
請(qǐng)回答下列問題:
(1)扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱是 ________;物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式 ________。
(2)上述①~⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 ________(填序號(hào))。
(3)關(guān)于H物質(zhì),下列說法正確的是 ________ (填字母序號(hào))。
A.所有碳原子可能處于同一平面
B.可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
C.H與G都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 ________。
(5)X是扁桃酸的同分異構(gòu)體,1 mol X可與2 mol Na2CO3反應(yīng),其核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為3:2:2:1,其結(jié)構(gòu)簡式為 ________ (任寫兩種)。
(6)請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息,寫出由A和乙醛為原料(無機(jī)試劑任用)制備肉桂醛()的合成路線流程圖 ________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示:
已知:
室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2
②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下,NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+
回答下列問題:
(1)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱。通入N2的作用是________________________________________。
(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為________________________________________,發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_____________。
(3)裝置D的作用是______________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
(4)預(yù)測C中反應(yīng)開始階段,固體產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和__________(寫化學(xué)式)。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在裝置B、C間增加干燥管,則干燥管中盛放的試劑為__________(寫名稱)。
(5)利用改進(jìn)后的裝置將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,理論上至少需要木炭__________g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是 ( )
A. 恒溫,壓縮體積,平衡不移動(dòng),顏色加深
B. 恒壓,迅速充入HI,開始時(shí)正反應(yīng)速率減小
C. 恒容,升溫逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
D. 恒容,充入H2,I2轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是____,當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_____mol, 其中被S 元素還原的O2的物質(zhì)的的量為__________mol 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) H<0,若在恒容絕熱容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度不再變化
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C. 相同時(shí)間內(nèi),斷開1mol H-H鍵的同時(shí)生成2mol H-I鍵
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 兩溶液稀釋前的濃度相同
B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a>b>c
C. a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大
D. a點(diǎn)水電離的n(H+)大于c點(diǎn)水電離的n(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________。
(2)NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合的離子方程式_______________________________。
(3)Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 :9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=____________。
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