Question

某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO₂并進行相關(guān)實驗探究．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，裝置B的作用是

 

．
（2）設(shè)計裝置C的目的是驗證SO₂的

 

性，D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃的標志是

 

．
（3）反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu有剩余，某同學(xué)認為H₂SO₄也有剩余，他設(shè)計了下列實驗方案來測定剩余H₂SO₄的量．經(jīng)冷卻，定量稀疏后進行下列實驗，能達到目的是

 

（填序號）；
a．用酸堿中和滴定法測定    b．與足量Zn反應(yīng)，測量生成H₂的體積
c．用PH計測溶液PH值       d．與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量
（4）向D瓶所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉溶液，反應(yīng)有三種可能情況：
I．HSO₃^-與ClO^-剛好反應(yīng)完；Ⅱ．漂白粉不足；Ⅲ．漂白粉過量
同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請你完成表格：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	反應(yīng)的可能情況
①	滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩		Ⅲ
②	滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩		Ⅱ
③	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩	溶液呈紫色
④	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)來分析；
（2）利用二氧化硫與溴水溶液的反應(yīng)來分析；
（3）利用稀硫酸的性質(zhì)來分析；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)來分析．

解答： 解：（1）濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；B裝置的錐形瓶是空的，可以防止倒吸；故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、防止C中液體倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）；
（2）溴水具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃，再通入SO₂，品紅會褪色；故答案為：還原、溶液紅色褪去；
（3）某同學(xué)認為H₂SO₄也有剩余，則可以檢驗H⁺或測定稀硫酸的pH確定稀硫酸的存在；故答案為：b c；
（4）①如果你漂白粉過量，發(fā)生反應(yīng)NaHSO₃+Ca（ClO）₂═CaSO₄↓+NaCl+HClO，次氯酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，溶液變?yōu)樗{色；②如果你漂白粉過量，發(fā)生反應(yīng)4NaHSO₃+Ca（ClO）₂+CaCl₂═2CaSO₄↓+4NaCl+2SO₂↑+2H₂O，SO₂氧化I^-使溶液褪色；③如果HSO₃^-與ClO^-剛好反應(yīng)完，方程式為2NaHSO₃+Ca（ClO）₂+CaCl₂═2CaSO₄↓+2NaCl+2HCl，滴入加少量酸性KMnO₄溶液，溶液顯紫色，說明沒有還原性物質(zhì)，反應(yīng)可能是Ⅰ或Ⅲ；④加入幾小塊CaCO₃固體，生成CO2氣體，溶液顯酸性，可能是Ⅰ或Ⅱ；故答案為：①溶液變?yōu)樗{色；②溶液褪色；③Ⅰ或Ⅲ；④Ⅰ或Ⅱ．

點評：本題為實驗習(xí)題，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實驗，明確反應(yīng)原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．