【題目】用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是（ ）

A.①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4

【答案】D

【解析】

從題目所給的圖示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag＋與Cl－結(jié)合生成AgCl沉淀。第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，然后用強堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第④步用SO42－將Ba2＋和K＋分離，故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. m點處反應(yīng)：H++OH-=H2O

B. p點：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)

C. 若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色應(yīng)為黃色

D. 原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗。下列操作或敘述錯誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

C.實驗中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還蘊藏著豐富的礦產(chǎn)，海水中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，是寶貴的化學(xué)資源。海水素有“液體工業(yè)原料”的美譽，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)。下面是海水綜合利用的部分流程：

完成下列問題：

(1)下列說法錯誤的是________(填標號)。

A．電解飽和食鹽水時陽極的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－===2Cl－

B．苦鹵制溴過程一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．操作Ⅰ是蒸發(fā)結(jié)晶

D．E物質(zhì)可以循環(huán)使用

(2)沉淀劑A來源于石灰窯廠，寫出A的化學(xué)式：A_______________。

(3)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、________、沉淀、過濾、________。

(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，其原因是______________。

(5)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是________(填寫化學(xué)式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是___________。向濾液D中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是________(填標號)，這樣做可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。

a．增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

(6)用加熱分解的方法測定產(chǎn)品純堿的純度，若取m1 g純堿樣品，實驗結(jié)束后稱得固體質(zhì)量為m2 g，則純堿的純度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）對于下列反應(yīng)：2SO2 +O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是_____；b-c過程中改變的條件可能是________；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。_______

（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因 __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法為： ，下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 每個雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3molH2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

①分子式為 C16H14O5 ；②能使酸性 KMnO4 溶液褪色；③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)；④苯環(huán)上的一溴代物有6種；⑤1mol該有機物水解時最多能消耗4molNaOH；⑥1mol該有機物在一定條件下和 H2 反應(yīng)，共消耗 6molH2。

A.①②③⑥B.①②⑤C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第 VIII 族元素，跟主族元素的金屬相比，它們有熔、沸點高、硬度高、密度大等特點，并有良好的延展性和高導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。下列有關(guān)它們及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，請?zhí)顚懀?/span>

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤對電子的成鍵原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。

②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2。寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。

（3）與 Co 屬于同周期同族的過渡元素A，其基態(tài)原子排布中有四個未成對電子。

①由此元素可構(gòu)成固體X，區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為______________。

②A可與CO反應(yīng)生成A(CO) 5 ，常壓下熔點為-20.3℃，沸點為103.6℃，該晶體類型是______________。

③A3+與SCN不僅能以1:3的個數(shù)比配合，還可以其它個數(shù)比配合。若 A3+與SCN以1:4 的個數(shù)比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。

④A 可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為_________。

該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=__________g﹒cm3。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)需在50～60 ℃的溫度下進行，圖中給反應(yīng)物加熱方法是____。它的優(yōu)點是___和_____

(2)在配制混合酸時應(yīng)將________加入________中。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(4)由于裝置的缺陷，該實驗可能導(dǎo)致的不良后果是________

(5)反應(yīng)完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10% NaOH溶液洗�、菟矗渲姓_的操作順序是________。

A．①②③④⑤ B．②④⑤③①

C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

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