【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識,完成下列問題.

Ⅰ.(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號填).

A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3

(2)取一定量氯化亞鐵固體,配制成0.1 mol/L 的溶液。檢驗(yàn)亞鐵離子是否被氧化的方法:______________________________________________。

.工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下:

(1)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;_________________。

(2)向?yàn)V渣中加入過量的試劑a___________,過量的試劑b投入到濾液發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______________;_________________;________________

(3)實(shí)驗(yàn)室中操作①②③的名稱為_________________________。

(4)操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

Ⅲ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2,該反應(yīng)中Na2O2 ________(填氧化劑、還原劑),與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________

(2)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:___________________________________________________________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

【答案】C 取少量溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若顯血紅色,則含有Fe3+,亞鐵離子被氧化 Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 硫酸(H2SO4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2H+=H2↑+Fe2+ 過濾 防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+ 氧化劑、還原劑 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO2+O2 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 0.15

【解析】

I.(1)元素化合價(jià)升高,做還原劑,具有還原性;元素化合價(jià)降低,做氧化劑,具有氧化性;

(2)選用KSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+的存在;

II. 赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等),由制備流程可知,加NaOH后,Al2O3、SiO2NaOH反應(yīng),則濾液I中含OH-、AlO2-、SiO32-,濾渣I中含Fe2O3、FeO、MnO2、CuO,加試劑a為硫酸,操作①②均為過濾,濾液Ⅱ中含硫酸、Fe2(SO43、FeSO4、CuSO4,試劑bFe,操作③為過濾,濾渣Ⅲ為Cu、Fe,濾液Ⅲ含FeSO4,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬FeSO4·7H2O,以此來解答。

. (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高被氧化做還原劑,化合價(jià)降低被還原做氧化劑的規(guī)律分析作答,又過氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣;
(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)時(shí),Fe(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4,則C1O-作氧化劑被還原生成C1-,氫氧化鐵必須在堿性條件下存在,所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行,再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式;

②根據(jù)化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移情況來計(jì)算。

I.(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性,應(yīng)該處于中間價(jià)態(tài),化合價(jià)既可以升高,又可以降低,

A. Fe化合價(jià)最低,不符合題意A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. FeCl3鐵元素為+3價(jià),具有強(qiáng)氧化性,一般情況下沒有還原性,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. FeSO4中鐵元素為+2價(jià),即可升高又可降低,故C項(xiàng)符合題意;

D. Fe2O3鐵元素為+3價(jià),具有強(qiáng)氧化性,一般情況下沒有還原性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C;

(2)Fe2+容易被空氣氧化為Fe3+,KSCN溶液遇到Fe3+溶液顯紅色,故檢驗(yàn)亞鐵離子是否被氧化的方法為:取少量溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若顯血紅色,則含有Fe3+,說明有亞鐵離子被氧化,

故答案為:取少量溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若顯血紅色,則含有Fe3+,亞鐵離子被氧化;

II. 赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等),由制備流程可知,加NaOH后,Al2O3、SiO2NaOH反應(yīng),則濾液I中含OH-、AlO2-、SiO32-,濾渣I中含Fe2O3、FeO、MnO2、CuO,所加試劑a為硫酸,操作①②均為過濾,濾液Ⅱ中含硫酸、Fe2(SO43、FeSO4、CuSO4,試劑bFe,操作③為過濾,濾渣Ⅲ為Cu、Fe,濾液Ⅲ含FeSO4,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬FeSO4·7H2O,

(1)由上述分析知,Al2O3、SiO2可與NaOH反應(yīng),則氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,

故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍,試?/span>a為硫酸,因Fe2O3、FeO、CuO與過量的稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+、Cu2+,則濾液Ⅱ中含的溶質(zhì)有硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4要想得到FeSO4,除去過量的稀硫酸、Fe2(SO4)3CuSO4,需要加入還原劑Fe,故過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;Fe+2H+=H2↑+Fe2+

故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;Fe+2H+=H2↑+Fe2+;

(3)由實(shí)驗(yàn)流程圖已知,每次均會得到濾液和濾渣,所以實(shí)驗(yàn)室中操作①②③的名稱為過濾,

故答案為:過濾;

(4)得到的FeSO4溶液易被空氣氧化成Fe2(SO4)3,為防止Fe2+被空氣氧化為Fe3+需要隔絕空氣,

故答案為:防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+

. (1)反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià),被氧化,FeSO4為還原劑,過氧化鈉中O元素的化合價(jià)一半由1價(jià)降低為2價(jià),另一半由1價(jià)升高為0,過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,過氧化鈉與二氧化碳會反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣,其化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO2+O2,

故答案為:氧化劑、還原劑;2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO2+O2;

(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4時(shí),F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4,F(xiàn)e的化合價(jià)升高了3價(jià),C1O作氧化劑被還原生成C1氯元素的價(jià)態(tài)降了2價(jià),根據(jù)電子守恒得到鐵元素物質(zhì)前邊系數(shù)是2,Cl的前邊系數(shù)是3,氫氧化鐵必須在堿性條件下存在,所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行該離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO+4OH═2FeO42+3Cl+5H2O,

故答案為:2Fe(OH)3+3ClO+4OH═2FeO42+3Cl+5H2O;

②反應(yīng)2Fe(OH)3+3ClO+4OH═2FeO42+3Cl+5H2O中轉(zhuǎn)移電子是6 mol,還原產(chǎn)物為氯離子。根據(jù)關(guān)系式6e-3 Cl可知,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物氯離子的物質(zhì)的量為0.15 mol,故答案為: 0.15。

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(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_______________________________(其他試劑任選)。

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A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):2C1--2e-=Cl2

B. 電解過程中,B中NaCl 溶液的濃度將不斷減小

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A. 反應(yīng)C2+2A2===2A3+2C可以進(jìn)行 B. 反應(yīng)③是置換反應(yīng)

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