Question

【題目】現(xiàn)有短周期A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)；B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E；C的最高價(jià)氧化物既可以與酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)；D元素原子的M層上有7個(gè)電子。

（1）C元素的名稱 ________；D的氣態(tài)氫化物與H2S相比，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______（用化學(xué)式表示）；

（2）A、B、C、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________________（用化學(xué)式表示）；

（3）A的常見(jiàn)氫化物中有兩種，其中含有18個(gè)電子的分子的電子式為是______________。

（4）用電子式表示化合物B2A的形成過(guò)程__________________________。

（5）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似），寫(xiě)出K2A2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 鋁 HCl Cl－> O2－>Na+>Al3+ 略 Na2O形成過(guò)程（略） 2K2O2+2CO2==2K2CO3+O2

【解析】現(xiàn)有短周期A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，A是O；B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E，B是Na，E是過(guò)氧化鈉；C的最高價(jià)氧化物既可以與酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)，C是Al；D元素原子的M層上有7個(gè)電子，核外電子數(shù)是17，D是Cl。則

（1）C元素的名稱是鋁；氯元素非金屬性強(qiáng)于硫，則Cl的氣態(tài)氫化物與H2S相比，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；（2）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、B、C、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cl－> O2－>Na+>Al3+；（3）A的常見(jiàn)氫化物中有兩種，其中含有18個(gè)電子的分子是雙氧水，電子式為是。（4）氧化鈉的形成過(guò)程為。（5）根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)可判斷K2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2O2+2CO2＝2K2CO3+O2。